36-38%浓盐酸

按照盐酸密度,取100g盐酸,记录100g盐酸体积为w,向其中加入（73分之六6减去w）升的水即可

1：4是体积比吗?如果是的话,可以假设原有溶液体积为v,加入的水有4v,总质量M=1.19v+4v=5.19v(水的密度是1g/cm³)；稀盐酸密度是1.04,所以体积V=M÷ρ=5.19v/

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

(1)300*12%=X*36%X=100g(2)Y=100/1.18=84.75ml

36%~38%是质量分数,可计算出浓度为9.86~10.4mol/L,所以可以取98mL左右的浓盐酸定容到1L即可.

取36.5%的盐酸100g这时溶质的HCL正好是1mol稀释到1L即可

不是氨水,浓盐酸,盐酸这些东西只能算是混合物电解质的前提是必须是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移

首先1ml=1cm³,所以100mL的盐酸的质量m=vρ=1.18g/cm³×100cm³=118g,那么这时118克含浓盐酸的质量是：118g×36%=40.12g,加

大爷,你盐酸浓度要定下来才能知道要用多少?!我按37%帮你算一个!用盐酸2.703g37%的盐酸.水997.297g再用0.1%的氢氧化钠标准液（这是含量确定的,已知的）去滴定.这样就能够知道稀盐酸的

盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3；假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml；需要浓盐酸体积：100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3

需要浓盐酸23.5mL,需要水72.2mL设需要浓盐酸的质量是x100*10%=36%xx=27.8g需要浓盐酸的体积是27.8/1.18=23.5mL100*90%/1=90g

用来除铁锈不需要非常准确,方法,计算：2000*10%=X*38%算得X=526.32g,即需要526.32g38%的浓盐酸,需要水的量2000-526.32=1473.68g再根据密度计算出体积,水

80需要的hcl溶质的质量不会变的,通过稀释得出需要38g,而浓度*溶液质量=溶质质量设需要xml,则溶液质量=1.25x可得方程38%*1.25x=38x=80再问：“而浓度*溶液质量=溶质质量设需

36%-38%的浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.如果配制的溶液为1000毫升,那么需要浓盐酸的体积是1000×0.1/12=8.33毫升即量取浓盐酸8.33毫升,加水配制成1000毫升溶液即可.

37%按照36.5%计算(一般分析纯的浓盐酸都按照这个百分数计算,)则,100g浓盐酸HCl含量,36.5g,也就是1mol为了配置100ml1mol/L的稀盐酸(含HCl0.1mol),只需要10g

浓HCL是加水稀释,不过要注意过程：将水缓缓倒入浓HCl中,并用玻璃棒轻缓不断搅动.因为在加水过程中会产生大量的热,为避免暴炸,一定要遵守稀释规则

设需10%的稀盐酸质量为X则：100*38%+X*10%=（100+X）*20%解得：X=180克

5%的盐酸的密度是1.03克/毫升,1000毫升5%盐酸的质量是1030克.需要浓盐酸的质量是1030×5%÷36%36%盐酸的密度是1.18克/毫升需要浓盐酸的体积是1030×5%÷36%/1.18

所配置120g稀盐酸所需盐酸的质量:120g*3%=3.6g再用所求出需要盐酸的质量除以它在浓盐酸的质量分数得到原浓盐酸的质量:3.6g/36%=10g我猜呀这个题你是看错题了,因为我前两天刚做到了一

浓盐酸挥发、挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触、形成了盐酸小液滴、是气化现象、所以应该是吸热、