作业帮34g过氧化氢中含有的阴离子数目是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 07:43:58
AlO3(pian(对不起,是偏铝酸跟啦)FeO2(如Fe(FeO2)2)这是铁酸根啊Fe(FeO2)2就是铁酸铁(通俗的说是Fe3O4)类似的有很多MnO4-,MnO42-,找那些金属与非金属交界(
n=m/M=9/27=0.3molN=n*NA=0.3NA
硫化钠的相对分子质量是78,过氧化钠也是78,而且相同物质的量的硫化钠和过氧化钠含有相同数目的阴离子（硫离子和过氧根离子）,所以7.8克硫化钠和过氧化钠的混合物中含有的阴离子物质的量是0.1mol,所
Na2S和Na2O2的相对分子质量相同,所以你可以把7.8克（0.1mol）完全看成是其中任何一种,0.1molNa2S中就含有0.1mol阴离子,而Na2O2由于其阴离子是两个氧原子结合而成的,所以
SO42-还有OH-
32g臭氧中含有氧原子2mol
不存在阴离子啊==果断不对
有多个氧原子的大环化合物.又称大环醚.命名时把环上所含原子的总数标注在“冠”字之前,把其中所含氧原子数标注在名称之后,如15-冠（醚）-5、18-冠（醚）-6、二环已烷并-18-冠（醚）-6.
H原子电子数1质量数1O原子电子数8质量数16H2O2相对分子质量为34,1.7g即0.05mol的过氧化氢所含电子数为0.05*18=0.9NA（阿伏伽德罗常数）
你说的是可能那就对了要是“在含有阳离子的物质中,肯定不含阴离子”那就是错的
错．．．因为金属晶体中有阳离子和电子,但是没有阴离子．．．．
浓度和体积是多少
再问：那1mol羟基中的电子数?再答：非常抱歉我只有高一。。您说的物质我可能还没有学。。不过元素周期表应该都可以查到每个元素含有的电子数的。基本就是这样，每个元素含有的电子数，乘以其右下角的个数，再乘
解题思路：由溶质的质量分数分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
16g氧气的物质的量是n=m/M=16/32=0.5mol1个O2含有2个O原子,所以O原子的物质的量是0.5*2=1mol1个CO2含有2个O原子,所以需要CO2的物质的量是1/2=0.5molCO
金刚石是碳单质,从相对原子质量算出12克金刚石是1mol碳原子.金刚石的成键方式是每个碳原子成4根共价键,所以12克金刚石含有4mol共价键.或者说共价键数是4NA.再问：答案是2NA。。。。哪个对？
A正确,7.8gNa2O2正好是1mol,含1mol过氧根离子.B错,2molCO2与足量的Na2O2反应后,转移电子数为2NAC会水解,小于0.1NAD1.2NA
设水的质量为x克32/34*34=16/18*xx=36g
应该选B.A考查的是过氧化钠的电子式Na+[O:O]2-Na+,每摩过氧化钠中只有1mol阴离子B用最简式计算即可16/16*NAC由于碳酸根离子水解导致阴离子数增加D1molNa2O和Na2O2中含
对的,答案错了