32.5克锌可以跟150克硫酸

不会发生钝化.在运输浓硫酸时一般用铝和铁做容器.当然在实验室一般是用玻璃做的了.

因为浓硫酸具有强氧化性,使铁或铝表面生成一薄层致密的氧化膜,阻止了内部金属继续跟酸反应.而稀硫酸的氧化性较弱,不能将铁或铝氧化成金属氧化物.

由于不知道稀硫酸的浓度,故不能采用硫酸的质量计算；用锌的质量计算.1、设参与反应的硫酸的质量为Xg,生成的气体的质量为yg;反应后生成硫酸锌的质量为zg;化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598232.5gxy65/32.5g=98/x=2/yx=49gy=1g∴可制得H2质量为1g2.w（H2SO4)=49g/150g*100%=32.7%∴

1.设制的氢气质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H256232.5gxx=1.2答：~2.氧气的质量为15.5-10.7=4.8g设制的氯化钾质量为x2KClO3（催化剂二氧化锰）=2KCl+3O

化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn的原子量65.13克Zn是13/65=0.2mol由上面化学方程式知与0.2mol锌完全反应需要0.2mol的硫酸.硫酸分子量980.2mol硫酸是0

可以,实验是制烟氯化氢气体H2SO4（浓）+NaCl-----（加热）NaHSO4+HCl对,实验就是这样制氯化氢气体的指出楼上的疏漏之处,先玩不能写成硫酸钠的形式,否则考试分数必扣无疑,原因自己好好

（1）设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65       16

①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  6598    161&n

二氧化硫、硫酸锌、水

制取氢气的量相等.锌和盐酸：Zn+2HCl(稀)==ZnCl2+H2↑锌和硫酸：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑你可以看一下,酸足量时,只要是相同质量的锌,生成的氢气的质量都是相等的.

能.镁粉1.2g,铜粉1.6gMg+H2SO4==MgSO4+H224^^^^^^^^^^^^^^^^^2x^^^^^^^^^^^^^^^^^^0.1x=1.2Cu=2.8-1.2=1.6

1Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g22KClO3=MnO2=2KCl+3O22459624.5gy245/96=24.5g/yy=9.6g3Zn+2

设需要纯硫酸的质量为X． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65    986.5克  X6598═6.5克X得：X=9.8克∴

设反应产生CO2的质量为x,反应后产生Na2SO4的质量为y.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1061424410.6gyxx=4.4gy=14.2g反应后溶液的质量是10.6

13克含杂质的质量分数为0.05的锌含有Zn的质量是13*(1-0.05)=12.35g设这种硫酸溶液中的溶质的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659812.35gx65/12.35=9

碲在空气中燃烧带有蓝色火焰,生成二氧化碲；可与卤素反应,但不与硫、硒反应.溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液.易传热和导电.

分子数相同,即物质的量相同,二氧化碳也是5mol,即220g

(1)Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO465232.5gx65/2=32.5g/xx=1g(2)Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652y15g65/2=y/15gy=487.5g.

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑我记得初中却是每加过浓度不过几的中间是等于号阿我们学是还是箭头那,后来改教材了