316不锈钢泡在氢氧化钾溶液中会生锈么-搜答案-智慧作业帮

负:CO+4OH--2e-=CO₃²-+2H2O正:O2+2H2O-4e-=4OH-

对的,相当于电解水.负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

酸碱中和了.氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以溶液是中性了.而且生成的盐是强酸强碱盐,不存在水解问题.

在50g10%的盐酸溶液中,盐酸的质量=50gx10%=5g加50g10%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量=50gx10%=5gKOH+HCl=KCl+H2O56g36.5g56gKOH和36.5g盐酸

这样,首先把304L排除掉,到底是316还是321呢个人认为还是316,因为316比321,304耐腐蚀强,价格也贵的至于你说加入了硫酸,这个还没遇到过,321316这两种我更倾向于316个人意见,我

主要看浓度,如果介质浓度高则不行,浓度低没问题再问：嗯，谢谢！想再问一下，这个浓度一般在什么范围下能耐腐蚀啊？还跟温度有关系吧？谢谢！再答：是的，和温度有密切关系，具体浓度是多少还得看是什么介质，比如

我们现在有的KOH的质量是：m=10×10%+14=15kg.根据题意,水应该是足量的,那么30%KOH溶液的质量是：15kg÷30%=50kg.填空题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑“含极细铁粉

K+,OH-,H+（水的电离）OH-

氢氧化钾与酸溶液的反应是复分解反应,阴阳离子互换,氢氧化钾中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成水,而钾离子酸根离子不能形成沉淀,所以还是以离子的形式存在,不反应.

这个反应如果可以进行,那么就是复分解反应,复分解反应的生成物必须有气体或者沉淀生成.而你的反应的生成物都溶于水.其实这些强电解质在水中都以离子的形态存在的,如果没有难溶物质或者气体,那么这些物质在溶液

负极：H2+2OH--2e-=2H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-

DCl2+KOH=KCl+KClO3+H2O类似于氯气和氢氧化钠反应

无沉淀,气体产生反应无法进行

取一定量的蒸馏水,放在烧杯中,再取片状氢氧化钾,逐渐加入蒸馏水中,并用玻璃棒不断地搅拌,最后冷却至室温即可.

上面的朋友大概使用的鲁科版的教材!他的回答酸性情况是没有什么问题；碱性条件,最终产物是碳酸根离子不是二氧化碳.这里我用人教版的教材表示一下：酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极C

结构式知饱和烃,一个卤代因为迅速生成溴化银所以说叔卤代烃C-C(CBr)-CB和C说明不对称一定是A去掉左上角C的那个样子.就只剩下一个C了B处理后只有一种酮,B对称.那么就可以肯定了C的

碱性燃料电池的电解质通常是氢氧化钾水溶液.之所以选择氢氧化钾,是因为与氢氧化钠相比,它的使用寿命长,不易形成溶解度小的杂质,而且溶液蒸汽压低,在高温下可以使用,在高温和高浓度下可以获得高电流密度.

氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与硫酸反应可生成硫酸钾和水，硫酸钾溶液中性，因此滴加稀硫酸至恰好反应时，所得溶液呈中性，pH=7；溶液为无色，继续加入过量的稀硫酸后溶液呈酸性，为无色

因为hco3-还是存在微弱的电离,即有酸性,而氢氧化钾会消耗H+再问：那就是说某酸氢根都显酸性，只要与碱反应都可以被拆，对吗?再答：不是，弱酸像碳酸氢根是属于碱性，但会有微量电离，如果与碱性强的反应是

加硝酸钡生成沉淀过滤,再加硝酸铁生成沉淀再过滤就可以了!