作业帮0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧,他们的质量之比 ,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:09:39
氧气0.3(mol)×32(g/mol)=0.96克臭氧0.2(mol)×48(g/mol)=0.96克也就是说一样重的所以氧气:臭氧=0.96:0.96=1:1
A+O2=C+D4.60.3*325.40.2*X即4.6+9.6=5.4+0.2XX=44
他们的摩尔质量不同,氧气的摩尔质量是32,臭氧是48质量相同：0.3*32=0.2*48=9.6g分子数不相同,氧气是0.3*6.02*10^23臭氧是0.2*6.02*10^23个分子氧原子数相同：
0.3mol氧气原子数是0.3*2NA,而0.2mol臭氧是0.2*3NA,所以是一样的.氧气化学式是O2,臭氧是O3
分子数比：3：2原子数比：1：1
因为m=nM0.3mol氧气和0.2mol臭氧,它们的质量=0.3mol*32g/mol+0.2mol*48g/mol=19.2gN=nNA所含分子数=0.3mol*NA+0.2mol*NA=0.3m
同时说明产物中含CO0.2mol通过碱石灰增重17.6g说明还原氧化铜的得到的CO2通过上述分析,可以知道0.2mol有机物与0.5mol氧气反应生成H2O0.
如果反应容器相同且密封常温有催化剂下,是2和3,影响因素很多啊
对,1mol气体就是22.4L
2mol臭氧的质量为m=nM=2x48=96g3mol氧气的质量为m=nM=3x32=96g相同条件下体积比=物质的量之比=2:3密度之比=摩尔质量之比=48:32=3:2
标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g
臭氧：O3氧原子数=NA*1mol*3氧气：O2氧原子数=NA*1.5mol*2
根据克拉伯龙方程（理想气体状态方程）：PV=nRT,P：压强.V体积；n物质的量,R热力学常数T热力学温标（温度）同温同压下,即当T与P相等时,可以看出,同n的气体,它的V必然会相等.所以体积比是1：
0.10.05
0.27mol/（L.min）
由于n=m/M（物质的量等于质量除以摩尔质量）,所以m=n*M（质量等于物质的量乘以摩尔质量）.物质的摩尔质量与它的相对分子质量数值相等!所以二氧化碳的质量是0.3*44=13.2氨气的质量是0.2*
SO2消耗了0.7-0.3=0.4mol由于是求解速率也就是反应物浓度的的变化速率即（n/V）/s=（0.4/4）/4=0.025（mol/L）/s
首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2再问：我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式然后怎么算再答：配平之后的
分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：Fe2O3+Fe 高温 . 3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物