300mL硫酸铝溶液中,含铝离子为1.62克

加入氢氧化钠物质的量为：4乘以0.02=0.08摩尔有反应：Al2(SO4)3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4可知：设硫酸铝物质的量为x1mol8molx0.08mol1mol:

稀释后溶液中硫酸根的物质的量为(a/27)*(3/2)*(1/4)=a/72mol稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为(a/72)/(4V/1000)=125a/(36V)mol/L注意体积单位应L换算

4mol/L氢氧化钠溶液10ml,氢氧根0.04mol,一个铝离子到一个偏铝酸根离子需要四个氢氧根离子,故铝离子的量为0.01mol,故硫酸铝溶液的物质的量浓度为0.01/0.005=2mol/L

首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶

1.开始沉淀时NAOH和硫酸恰好完全反应硫酸和NAOH反应1:2(0.5*0.05)*2/0.4=0.125L=125ml2.沉淀最多时,铝离子与NAOH完全反应1:3(0.5*0.2*2*3)/0.

这是一个过量问题,当NaoH不足时,0.78g沉淀即0.01molAl﹙OH﹚3,需NaoH0.03mol,则浓度为0.03mol／0.03L=1mol／L.当NaoH过量时,共需NaoH0.15mo

V与m用不上,从Al2(SO3)3的化学式就可以看出.1个Al2(SO4)3含有2个Al3+与3个SO42-,硫酸根离子与铝离子的物质的量比为3：2.再问：为什么把2和3颠倒过来就行了？再答：没有颠倒

你的题目似乎是手打的,我先问下10ml·L-1硫酸铝溶液这是10mol/L的硫酸铝还是什么?另外氢氧化钡是不是你要求氢氧化钠的浓度?再问：��̫�ż��ˣ�����ˣ��½⣡��10ml0.2mol�

首先求硫酸铝的物质的量浓度C1：2*C1=（1.62/27）/0.3即：C1=0.1M则硫酸根的物质的量为n1=0.1*0.3*3=0.09mol而钡离子的物质的量为n2=0.3*0.1*1=0.03

B0.15

Al2（SO4）3的物质的量为0.001mol,由Al3++3OH-=Al（OH）3,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O两个方程式可知1molAl3+变为沉淀需要3molOH-,而1mol沉

加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O过滤后的溶液就

解题思路：结合铝离子和氢氧根的反应分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

你问题都不全啊?我来猜猜：硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液电荷守恒：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)=2*0.1*0.9=0.18(mol)（A)如果加入KOH恰好沉淀完全溶解,则n(

0.1mol/L的硫酸铝溶液中c(SO42-)=0.3mol/L、0.3mol/L的硫酸铵溶液中c(SO42-)=0.3mol/L所以两溶液中硫酸根离子的物质的量浓度比是1:1;　　n(SO42-)=

m(Al3+)=1.62gn(Al3+)=1.62/27=0.06mol硫酸铝是Al2(SO4)3所以n(SO4^2-)=0.06/2*3=0.09mol加入的n(Ba(OH)2)=0.1*300/1

答案-:0.005mol/L100ml溶液中,铝离子的物质的量n（Al3+）=2.7g/（27g/mol）=0.1mol硫酸铝的物质的量n1（Al2（SO4）3）=1/2n（Al3+）=0.05mol

生成白沉又消失

(1)AI2(SO4)3===>2AI(OH)3===>AI2O3===>3SO42------------102g----3mol------------ag------xmolx==3a/102m

浓度是1.5mol/Ly因为化学式是Al2（SO4)3,所以浓度为1.5mol/L