吸电能力越强酸性越强吗

强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱；酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.

化合物的酸性主要取决于其解离出氢离子后留下的负离子（共轭碱）的结构的稳定性影响负离子的稳定性的因素如下：1中心原子的电负性中心原子是指与酸性氢直接相连的原子,如几种酸的中心原子处于元素周期表的同一周期

PH变小

不一定,判断酸性的强弱须具体情况具体判断.影响酸性的因素有四个,诱导效应,共轭效应,超共轭效应,以及场效应Eg1：三氟乙酸的酸性比乙酸强的多,就是因为吸电子诱导作用Eg2：苯酚的酸性比相同碳原子数的一

非金属性越强,酸性越强,是针对最高价氧化物对应的水化物而言的.HI等是无氧酸.

这种说法本身不严密在碱性溶液中我们不用“酸性”来描述溶液环境不过如果是遇上某些试题这样问那就是错的因为PH代表着氢离子浓度,PH=7系指常温下的,在较高温下中性溶液的PH为6

非金属性越强,比较的它的最高氧化物对应的水化物酸性,不是它的氢化物酸性氢化物之间的酸性和非金属性没有明显关系盐酸比氢硫酸的酸性强是因为H－Cl键的极性比H－HS的极性更强,在水里更容易电离的原因．同一

首先,每种碱或酸的溶解度都是有限的,不可能无节制地溶解下去.然后,能溶于水中的物质并不等于就是电离,例如蔗糖等有机物的水溶液导电性几乎为零；还有硅酸、偏铝酸等等电离程度都很低,只能成为极弱酸.最简单一

说简单点可以这样理解先解决你稀盐酸的问题氧化性即夺电子能力而夺电子后化合价会降低所以一般来说,高价态或正离子都有氧化性盐酸中有两种离子一种是H+一种是Cl-Cl-已经是氯的最低价态了即他已经没有办法得

酸电离出H+的能力越强.因为酸性比较的就是电离H+的本领啊

应当说：如果弱酸的酸性越弱,该弱酸对应的同浓度的钠盐溶液的碱性越强.这是因为溶液的碱性强弱是由弱酸根离子水解程度大小决定的.酸性越弱,酸根离子水解能力越强,所得溶液的碱性也就越强.碳酸>苯酚>碳酸氢根

楼主有一点记错了非金属性是指得电子能力,但是非金属性越强酸性越强,这里的酸指的含氧酸（而且也应该是该元素最高价所形成的含氧酸）如（H2SO4,H3PO4等）所以HCLO4>HBrO4>HI04.这个关

不对再答：�������Ǿ�再问：n��sԭ�Ӱ뾶��ô��再问：�ǽ��������再答：FԪ��û����再答：������再答：���°뾶��再答：S��N��再问：p����n��p����s

那是指最高价氧化物对应的酸酸性强,氢氟酸不是最高价氧化物对应的酸再问：明白了，谢谢。

一般所谓酸性的强弱即在稀的水溶液中电离出氢离子的程度如何.电离的程度取决于溶质中键的强弱程度和溶质的浓度.稀盐酸中氯化氢分子可以100%电离成氢离子和氯离子,而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢

因为酸越弱,在水中电离度越小,因此酸更多的是以酸的分子形式在水溶液中存在,因此结合氢的能力越强!比如盐酸：在水中全部电离：HCl==H++Cl-而醋酸（弱酸）只是部分电离：HAc==H++Ac-（可逆

腐蚀性和酸性没有必然联系.我想你说酸性弱腐蚀性强应该是指HF这样的酸吧?其实这样的酸具有腐蚀性,和它的酸性关系较小.对什么物质有腐蚀性,说明其可以与什么物质反应并致其流失.比如说酸对金属都有腐蚀性,然

Ka是酸的电离常数,Ka越大酸性越强,pKa是Ka的负对数,即pKa=-lgKa,所以Ka越大,pKa越小,酸性越强

我晕要怎么跟你解释呢硫酸,硝酸,盐酸,磷酸,碳酸,硅酸...最一般的排序强到弱其实你知道谁的酸性强弱就好了酸性强你可以理解成与他发生反应的物质多像一些遇盐酸沉淀的物质,遇硝酸就反应

怎么理解完全电离的酸没有PH?这句话是错误的完全电离的酸是强酸,强酸也是有ph值的,应该是氢离子浓度大于1mol/L的酸没有ph值再问：有一句话说“【H+】大于1mol/L的强酸，其酸性就不能用PH来