作业帮吸电子能力越强酸性越强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 09:41:52
你想,微粒的半径越小,质子对最外层的电子的“约束力”就越强,所以就越不容易失电子.即失电子能力弱得电子能力强,氧化性强还原性弱.
PH变小
不一定,判断酸性的强弱须具体情况具体判断.影响酸性的因素有四个,诱导效应,共轭效应,超共轭效应,以及场效应Eg1：三氟乙酸的酸性比乙酸强的多,就是因为吸电子诱导作用Eg2：苯酚的酸性比相同碳原子数的一
金属性是失电子啊没错啊.还原性也是失电子好吧.还原剂具有还原性,反应中失电子例如Na,Zn等,哪里矛盾了请问.
金属性应该是失电子能力越强,金属性越强,你弄反了,
反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl-；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；还原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.
不对,你看看稀有气体元素,半径在虽然很大,但要失去电子只怕很难.即便是对于非稀有气体元素,你看看NA（11号）与I,电子层显然是I多2层,但失电子能力,Na绝对强,你看看NaI中化合价就知道了!那个是
原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?
得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.
非金属性越强,比较的它的最高氧化物对应的水化物酸性,不是它的氢化物酸性氢化物之间的酸性和非金属性没有明显关系盐酸比氢硫酸的酸性强是因为H－Cl键的极性比H－HS的极性更强,在水里更容易电离的原因．同一
酸电离出H+的能力越强.因为酸性比较的就是电离H+的本领啊
楼主有一点记错了非金属性是指得电子能力,但是非金属性越强酸性越强,这里的酸指的含氧酸（而且也应该是该元素最高价所形成的含氧酸）如（H2SO4,H3PO4等）所以HCLO4>HBrO4>HI04.这个关
不对再答：�������Ǿ�再问：n��sԭ�Ӱ뾶��ô��再问：�ǽ��������再答：FԪ��û����再答：������再答：���°뾶��再答：S��N��再问：p����n��p����s
对的,就是酸性那里要强调一下是最高价氧化物对应的水化物酸性越强
1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到
你弄错主客体啦!失电子是自己失发生氧化反应自己的还原性强,还原别的物质,自己被氧化.
我晕要怎么跟你解释呢硫酸,硝酸,盐酸,磷酸,碳酸,硅酸...最一般的排序强到弱其实你知道谁的酸性强弱就好了酸性强你可以理解成与他发生反应的物质多像一些遇盐酸沉淀的物质,遇硝酸就反应
再答：自己看吧
前两条都对,最后一条不对,因为越活泼的非金属原子能量越高,越不稳定,越容易被还原,而其对应的简单阴离子或氢化物越稳定