吸热的自发反应一定是熵增加的反应吗-搜答案-智慧作业帮

不一定应该用吉布斯自由能来判断G=H-TSG减少的反应可自发发生

根据吉布斯亥姆霍兹方程：△G=△H-T△SΔG〈0反应自发ΔG=0平衡ΔG〉0逆向自发根据题意本题的ΔG〈0,ΔH〉0,熵变一定大于零,所以本题结论正确

由△G=△H-T△S知,若△S>0,那么如果△H足够负,也就是使|△H|>|-T△S|,则△G

你好,你要的是化学反应中的吧,那在初中阶段中,反应需要不断加热才能反应的,如高锰酸钾的分解,等,再问：高中的

a错误,没有绝对不能发生的反应,非自发反应也一样b正确,原因见ac错误自发与非自发反应只是一个趋势,与速率无关.例如氢气和氧气在常温下化合成水是一个自发反应,但是反应速率非常慢,实际上是不能发生的

首先楼主的问题是对的其次放热反应和吸热反应只是化学反应完成时的总的结果不过楼主收的对,放热和吸热是同时存在的,当化学键破裂时反应是在吸收热量,而新的化学键形成时是放热的,要看是放得多还是吸得多,这样才

不一定都是再答：并非所有的放热反应都能自发进行，有些放热反应需要加热才能进行。反应一旦开始，释放出的热量就可以使得反应继续下去，而不需要再加热。举个简单的实例：原子弹的爆炸是放热吧，但要是自发进行那么

熵变和内能变之间没有必然的联系啊.应该说熵是物质的状态的表征是系统能量分布的平均化或者无序化程度其它条件不变时熵和温度之间存在一定关系但是一般相关性不大不十分精密的计算或者初学者的计算练习经常忽略掉这

这句话不对.1.能自发进行是指在实际中能够进行.2.温度和压强一定是指温度和压强满足反应进行的条件保持一定.实际上,有些吸热反应能自发进行,这就意味着其逆反应不能自发进行.

这个不一定吧,要通过计算反应的ΔG值才知道,ΔG=ΔH-TΔS,只有ΔG0,如果ΔS>0,并且T比较大也就是温度比较高时,就可以有ΔG

1.C判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变A中只考虑了ΔH,B中只考虑了ΔS,D明显是错误的故排除A、B、D选C2.D根据复合判据公式ΔG=ΔH-TΔS当ΔH0时ΔG衡

A.凡是放热反应都是自发的------错,如H2燃烧,放热,但是需要先点燃,很多的燃烧反应都是这样B.铁在潮湿空气中生锈是自发的过程------对,符合实际C.吸热反应都需要加热-----错,如Ba(

原电池是把化学能转化为电能的装置.某一极（负极）必须能与电解质溶液中的某种成分发生氧化还原反应.不包括其他种类的化学电池,所以,发生自发反应的一定是负极.

不对.如果焓变非常小（大量放热）,熵减小的反应也是可以自发的.（恒压无非体积功）反应自发的充要条件：ΔG＝ΔH－TΔS

碳酸钙在常温下不能自发反应,因为这个反应是吸热的,没有足够的热量供其吸收,导致反应进行不了；高温环境下,有足够的热量可供其吸收,所以反应能够进行.所以,碳酸钙高温下自发反应,不是该反应不需要吸收能量,

不一定,比如铝热反应,加热才能使之引发,但反应剧烈放热.

熵值代表物质之间的随机碰撞,碰撞概率越大,自发越高

不一定.如燃烧反应,都是需要加热的,但都是放热反应.

A．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，故A错误；B．不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解

不一定.因为反应放热,所以体系的焓一定减小.但体系的熵不一定增大,因为只要体系和环境的总熵增大反映就能自发进行.而放热反应会使环境获得热量,熵增为ΔH/T.体系的熵也可以减小,只要减小的量小于ΔH/T