吸热放热的口诀-搜答案-智慧作业帮

KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热CaO

质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度

楼上?一.初中要求知道的放热反应主要有1.所有的燃烧反应（必须掌握）2.酸与金属的反应（必须掌握）3.C与金属氧化物的反应（了解）4.所有的缓慢氧化,如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等.5.

常见的放热反应有:1.活泼金属与水或酸的反应2.酸碱中和反应3.燃烧反应4.多数化合反应常见的吸热反应有:1.多数的分解反应2.2NH4CL+BA(OH)2·8H20＝BACL2＋2NH3＋10H20

种过田的人都知道：当化肥（尿素、氯化钾等）撒入水中后,踩在水里的脚会感觉到水瞬间变凉了很多.这就是化肥溶解吸热的现象.铁水冷却凝固的过程就是放热过程.

升华有樟脑丸消失现象,干冰,冬天冰冻的衣服变干,灯上的钨丝变细凝华有霜,窗花,雾凇（树挂）,使用长时间的灯泡上面会变黑,是钨丝先升华后凝华

NH4NO3是吸热没错,它原本是离子都被束缚的,吸热后为电离提供能量电离出自由移动的NH4+和NO3－是使自己的构成状态发生变化,由束缚到自由移动要耗能的,水既然被电离过程吸收热量当然温度降低,电离过

浓硫酸溶于水放热氢氧化钠溶于水放热氧化钙与水反应放热硝酸铵溶于水吸热金属与酸反应生成氢气放热（如稀盐酸与镁反应放热）中和反应都是放热,这点就很多了.NH4NO3溶水时是吸热,不过不是反应,至于吸热的就

熔化吸热（固态-液态）：1.马路上的沥青经太阳晒后吸热熔化；2.蜡烛点燃后吸热熔化.凝固放热（液态-固态）：1.冬天的水结成冰.2.蜡烛熄灭后又变硬.汽化吸热（液态-气态）：1.夏天洒在地面上的水干了

吸热

溶质溶入溶剂中要获得电离能才能挣脱束缚成为自由离子,在溶解过程中,是分子挣脱彼此间分子引力的过程,分子需要能量来转化为动能,也就需要从外界吸收热量；而水合过程应该是一个相反的过程,也就是分子多余的动能

放热.再问：ŶŶ

放热是放出热量是释放热量的过程即周围气体的温度会随之升高该物体（放热的物体）有可能升温吸热是吸收热量是吸收热量的过程即周围气体的温度会随之降低该物体（吸热的物体）有可能降温（物理角度化学似没有放热吸热

N2+3H2=高温高压、催化剂=2NH3反应放热.

溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl溶解溶解放热：如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.

反应放热吸热

解题思路：任何物质的燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应、氧化钙与水反应氢氧化钠固体、浓硫酸等物质溶于水都会放出热量解题过程：解析：任何物质的燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应、氧化钙与水反应氢氧化钠固

放热，吸热反应

解题思路：根据常见物质的反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

键的断裂吸热与形成放热过程能量的差异

解题思路：考查了化学反应中能量变化方面的知识，注意常见的吸热放热反应。解题过程：

凝华放热升华吸热