作业帮吸热反应减小容器体积,平衡怎么移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 15:10:28
B的体积分数不一定降低.你在设ABC开始浓度为16,8,8再随条件降低为14,7.5,8.5就发现是升高了.但又有降低的,所以是不一定的.
加入反应物氧气,会使平衡正向移动SO3浓度会有少量增加,但增加的量很小,远远小1mol,整个平衡还是氧气体积分数增大,所以其它都减少了
c中镁粉与氢离子反应生成氢气,氢离子减少,平衡向右移动
非常值得注意的是,要知道容器是恒压还是恒容.因为平衡的移动最终都归结于反应物或产物的浓度变化.如果压强的变化不影响浓度或者那么平衡不会移动.（比如说没有熵增熵减的方程式,就是左右气体系数和相等）如果恒
如果容器体积不变,转化率不变再问：详解，谢谢
1、根据化学方程式中△H来判断,△H0吸热反应；2、根据图像来判断,如果升高温度,反应物的物质的量、物质的量浓度、混合气体中体积分数都减少,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应.反之正反应是放热反应、逆
...温度不变和压力不变的条件下,充入气体（相互不发生化学反应的气体）,容器的压强不变,只是总压强不变,分压强会变,变小的分压强的作用是平衡混合气体,这时候分压强变小了,就证明不平衡了,但是终究是要它
增大总压强,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动.压强温度不变,增大体积,压强减小.所以平衡向逆反应方向移动.
第一题A加压,温度升高,正逆反映速率变大,正确B相当于加压,错C因为NO2浓度升高,即使它平衡左移,颜色也变深,正确D升高温度,平衡右移,颜色加深,正确所以答案选B第2题要准确测定NO2,最好体系里全
压强降了五分之一,说明有0.2mol的气体被反应了,只剩0.8mol气体.设反应前有SO2xmol,O2ymol,O2反应了nmol2SO2+O2==2SO3反应前xy0x+y=1反应了2nn2n2n
平衡移动原理本身就是实验测定结果.你假设体积恒定而增大压强,只能往体系中充入气体,而充入不同的气体移动方向可能不同.还有,体积可变时增大压强,理论上就是错误的,没必要判断移动方向.再问：再问：我就是没
根据化学方程式,体积减小,反应真向进行!
总体积不变,总质量不变,密度当然不变.
反应为N2+3H2=2NH3即4mol气体变为2mol气体所以经过反应后瓶内气体气压会变小
浓度减小化学平衡后,任何气体都不会朝着使自身浓度增大的方向发生化学反应
因为是恒容,所以反应气体体积减少,压强也是减小了.
气体压强公式：PV=nRT（P是压强,V是体积,n是摩尔质量,R是常数,T是温度,基本公式是PV/T=常数）因为V和n等比例减小,而T不变,所以P不变.
很高兴回答您的问题.这个问题需要分类讨论：1：假如反应方程式前后气体的计量数相等,那么改变容器体积对于反应平衡无影响比如：2HI=（可逆）H2+I2,这个反应就是前后气体体积不变,改变容积虽然压强增大