作业帮吸氧腐蚀的电解质溶液是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 06:53:55
吸氧腐蚀,一般都是金属是去电子,生成金属离子氧气得到电子,和水生成氢氧根,因此,综合效果就是得到氢氧根..溶液碱性变强,PH变大.再问：但是二价铁离子还水解了啊，还有碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳
原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这个原电池的原理是Al的两性,所以不是Mg
4Fe+3O2=2Fe2O3条件是有水Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里,可用
电解池不会,因为吸氧腐蚀氧气是得电子,而电解池的阴极为得电子,但是阴极不管材料是什么,都是溶液中的阳离子放电.不是O2该原电池不会,因为是cl离子在正极反应
主要看电解质溶液是酸性还是中性酸性条件下,发生析氢腐蚀.负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e=H2中性（或极弱酸性）发生吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4
发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极.很明显,铁是被氧化的,所以是负极,O2是正极负极:Fe-2eˉ=Fe2+正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉCH4和O2反应的燃料电池,负极是CH4,正极
4Fe+3O2=2Fe2O3.
碳为惰性电极,不会失电子.铜在盐酸中若是失掉了电子.那么在碳棒极必定生成氢气.违反了客观事实和活动顺序.再问：那为什么有一些金属和c作电极就可以？再答：吸氧腐蚀是铁加氧气加水生成氢氧化铁的反应。析氢腐
钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程
氧气和水怎么反应?阳极Zn氧化失去电子生成Zn2+,与水中的氢氧根结合生成氢氧化锌,失去的电子在阴极与氢离子结合生成氢气.这个是理想状态下牺牲阳极保护过程,其中阴极不腐蚀.氢氧化锌为弱碱性,整个体系应
不纯的铁（含碳）在强酸性环境下和H+发生氧化还原反应,发生析氢腐蚀；在弱酸性或中性条件下和氧气反应,发生吸氧腐蚀.
电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不
是的,发生吸氧腐蚀.金属形成原电池时,就可发生电化学腐蚀.电化学腐蚀有两类1吸氧腐蚀（最普遍）条件：电解质溶液为中性、碱性或弱酸性溶液2析氢腐蚀条件：电解质溶液为强酸性溶液本题中硫酸钠溶液为中性溶液,
水,氧气,二者与铁钉接触,吸氧腐蚀是一个慢反应,短期内无法观察到现象…
这个不构成原电池（原电池需要两个电极）压力增大,平衡正向移动N2不反应,但要考虑它占据的体积
铜和银的还原性都排在H的后面,所以他们俩无论谁都不会和酸反应生成氢气,只能发生吸氧腐蚀,H+和氧气反应：O2+4H++4e-==2H2O吸氧腐蚀还有一个方程式：O2+2H2O+4e-===4OH-（因
写一起要配平的.负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
当钢铁表面的电解质溶液呈弱酸性或中性并溶有O2时负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2最终生成Fe2O3.nH2O,是铁