吸氧腐蚀当水膜酸性很弱时,正极为什么不是氢离子得电子而是氧气的电子?

这个与氢离子浓度有关比如铁氢离子浓度足够就生产铁离子和氢气单质浓度太低就会和空气中的氧气二氧化碳生成该金属氧化物.比如铁锈

O2+4e+2H2O--->4OH-

以铁的腐蚀为例：析氢腐蚀：（条件是与酸性电解质溶液接触）负极：Fe-2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2（气体）吸氧腐蚀：（条件是与中性或碱性电解质溶液接触,并且能接触到氧气）负极：2Fe-

吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀．例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+正

原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这个原电池的原理是Al的两性,所以不是Mg

4Fe+3O2=2Fe2O3条件是有水Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里,可用

不好,这个过程是用原电池原理解释的典型代表,但偏偏不用原电池的规律写电极反应.是因为,原电池中的电极反应一定只有正负极的电极反应和总反应,所以一般都会满足电极反应相加即得到总反应的规律.而用原电池的原

在中性及弱酸性介质中,空气里的氧气会溶解于金属表面的水膜而发生电化腐蚀,一般钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀.此腐蚀特点就是形成腐蚀电池,负极发生氧化,为阳极,正极发生还原,为阴极阳极：2Fe=2F

这个题目是考察能斯特方程的,离子浓度发生变化时,其电位也发生变化.在酸性条件下,氢离子浓度很高,因此,原电池优先析氢；随着酸度下降,氢离子浓度降低,其电位也下降,原电池逐渐转为吸氧腐蚀.在碱性条件下,

因为在强酸性条件下,氢离子浓度更大,铁更易与氢离子反应析出氢气,而不是发生吸氧腐蚀.另外,在酸性条件下,金属能够很快与氢发生反应,生成氢气.吸氧腐蚀才发生在中性或者碱性条件下的.发生吸氧腐蚀的必要条件

C不行,因为和固体反应的液体无法被压到长颈漏斗中.

钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上

纠正一下,金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应（自发反应）.碳棒为正负电极,NaCl为电解液是电解反应（非自发反应）,这个不是腐蚀.反应方程式：阳极（接电源正极）：2Cl--2e-=Cl2（气体）

碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,酸性溶液中发生析氢腐蚀

解题思路：空气中的氧气参与电极反应，酸性条件下，铜电极失电子，被氧化，作负极；氧气在碳电极得电子，发生还原反应，石墨作正极。因此，甲装置发生的是酸性条件下铜的吸氧腐蚀。解题过程：解答：因为甲装置中的两

析氢吸氧腐蚀：在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出

金属表面与离子导电的介质(水、氧、无机酸、有机酸等)因发生电化学作用而产生的腐蚀破坏,腐蚀介质中存在着可以使金属氧化的物质,一般是氧去极化,它和金属构成不稳定体系,形成腐蚀电池,腐蚀电池的存在可加快金

可以把吸氧腐蚀和析氢腐蚀看成是竞争反应,看看反应方程式就知道析氢腐蚀需要大量的H+,即酸性条件.

得去看下高三的化学课本才知道,电子从负极流到正极,正极吸收电子,氧吸收电子生成氢氧根会与cu生成氢氧化铜,如果能生成cu,说明电子被cu吸收了,氧气没吸收到,我忘记了,

酸性较强时析氢腐蚀正极:2H+2e==H2负极:Fe-2e==Fe2+酸性较弱时吸氧腐蚀正极:2H2O+O2+4e==4OH-负极:Fe-2e==Fe2+