吸引电子能力键容易断-搜答案-智慧作业帮

解题思路：首先比层数，层数多，半径大。层数相同（即周期相同），则比核电荷数（也就是质子数），核电荷数越大，则半径越小。解题过程：解析：明确化学和物理的区别，化学中半径比较，不需要这么复杂。告诉你简单记

最外层电子数小于4的原子,一般为活泼金属,反应中容易失去电子；最外层电子数大于4的,一般活泼非金属,反应中容易得到电子.再问：那如果最外层电子数为8算什么？？再答：最外层电子数为8，是稀有气体原子，达

既有得也有失根据他在元素周期表是14个所以电子排布为284

第一电离能最高的是氦,其次是氖,再次为氟.理论电负性(allenscale,考量的是价电子平均电离能),最高为氖,其次为氟,再次为氦.目前没有已知的氖的中性化合物,带正电的离子Ne+,(NeAr)+,

说氯原子能得电子是在说通常情况下能自发的发生这个反应.在两种情况下是不成立的,第一是遇到比他更强的氧化剂,第二种就是你说的电解,这相当于给了它一个作用力,氯离子被氧化为氯气这个过程也就不是自发的了

都要考虑到,在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越大;电子层数越多,即越在外面的电子收到的吸引力越小,象Na就比较容易失去最外面的电子;万有引力的影响太小;最外层电子数对吸引力没什么影响,只对原子

周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.

呵呵,楼上说的有问题,金属钠原子序数比氢靠后,核电荷数不是更多,那钠和氯反应生成氯花钠还是钠失去电子而氯得到电子啊.你的解答没任何道理.某种元素吸引电子能力的强弱分两中情况,如果跟同族元素比较,那就要

是“同种元素的原子”,即HD也是氢气单质,H-D是非极性键

当然相同啦比如说单质氢气(H-H),它就是由两个理论上完全相同的氢原子(H)通过共价键结合而成的,这两原子原子半经相同,结合成分子后电子层数,最外层电子数也都一样,所以它们各自吸引电子的能力也就一样啦

原子核只带正电（其中是质子带正电,中子不带电）还不是很明白你的意思.但是原子核吸引电子确实是靠这种力

不一定,要看最外层电子数

惰性元素都是,元素周期表中的零族

电负性是指分子（原子）吸收自由电子形成负离子的特性.所以可以说电负性就是原子吸引电子的能力.因为只有原子才有最外层不够八个电子的电子层,这样它才能吸收一定数量的电子形成稳定的电子层（八个电子）.而离子

当电子层数不变的情况下是这样的.但当电子层数增加时,由于质子与电子间距离增加,其之间吸引力是会减弱的,而且这种因素对吸引力的影响比核电荷数的影响大.所以应先考虑电子层数.

原子核同样是一个单位的正电荷,但半径从上到下是增大的,所以对核外电子的吸引力递减.

原子吸引电子的能力是靠：原子结构决定.同一周期的主族元素,最外层电子数越多,原子半径越小,原子对外来电子的吸引能力越强；同一主族,原子半径越小,对外来电子的吸引能力越强.

很有好奇心,但有些性质是物体本身就存在的,就像人要吃饭一样磁体之所以有磁性是因为在磁体的周围会产生一个看不见的磁场,对放入其场中的某些特定物质就会有吸引作用

因为氯离子原子核中质子数多,正电荷多.故吸引电子能力强.再问：可是它不是有三层电子层吗。那为什么吸引力还比氢强。。不同层不同族怎么比较吸引力什么大小的呀再答：是的，它的三层电子层也不足以阻挡核内正电的

当然是铁,铁锈之所以被吸引是因为没有氧化完全,也就是说,纯氧化铁是不被磁铁吸引的,而四氧化三铁具有磁性,可作为原磁材料.

吸引电子能力 键容易断