吸取10.00ml此溶液稀释至100.00ml,问稀释后每毫升溶液含cr多少克

ag硫酸根意思是有n(SO42-)=a/96根据硫酸铝中AL与SO42-比为2:3得n(Al)=a/144取一半加水稀释带2b则a/(144*2*2b)就是浓度最后别忘记b的单位是ml你再换成l

1、溶液中所含OH-物质的量：5*0.1*2=1mmol2、1000mL溶液中OH-的浓度：1/1000=0.001（mol/L)3、pHpH=14-pOH=14+lg[OH-]=14+lg0.001

试分析：⑴NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是甲：NaOH与Na2CO3,其物质的量之比是：1:1.     &nb

ag硫酸根离子的物质的量为a/96mol.那么根据电荷守恒,其中铝离子的物质的量为（a/96）*（2/3）,溶液取一半后物质的量变为（a/96）*（1/3）,则物质的量浓度为[（a/96）*（1/3）

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

C浓乘以V浓=C稀乘以V稀代入数据得2mol/L乘以V浓=0.1L乘以0.5mol/LV浓=25ml量取25毫升2mol／L氯化钠溶液,在烧杯里稀释(2)定量转移入100毫升容量瓶(3)洗涤烧杯,玻棒

HB+KOH=KB+H2O1110.005mol0.002mol0.002mol混合溶液中n(HB)=0.003moln(B-)=0.002mol构成缓冲溶液：HBB-+H+Ka(HB)=[B-]*[

要先求下原先溶液中铁离子的浓度.Fe2(SO4)3中硫酸根离子物质的量为n(SO42-)=mg/98g·mol-1n[Fe2(SO4)3]=1/3n(SO42-)=1/3×mg/98g·mol-1n(

摩尔吸光系数是一定波长时,溶液浓度为1mol/L,1cm的吸光度.吸取此溶液5mL,用水稀释至100mL,则含铁浓度=(47*5/100)/56=0.042mol/L所以摩尔吸光系数=(0.476/0

先算第一步的稀释：1/8的稀释倍数取了2ml也就是有2/8ml的酶液稀释到20ml稀释倍数就是：2/8/20=1/4/20=1/80一共是80倍祝好!

主题稀释倍数就是50/5=10计算时和第一次“某溶液定容到100ml”的100ml没有关系.这几个里面不要把这个100ml带入.两次稀释倍数分别是：1,50/5=102,100/5*100/5=400

n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.05/0.5=0.1mol/LpH=-lg

硬度以氧化钙计算=10.00*0.0100/100.00*56*1000=56mg/L=滴定消耗EDTA的体积*EDTA的浓度/水样的体积*氧化钙的分子量注意单位换算若以氧化钙计算单位可以表示为mg/

1mL*1mol/L/100mL=0.01mol/L

则稀释后的溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为125B/36V

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

从道理上讲后者的误差小,如果用10ml的滴定管和500ml的容量瓶操作,且不计容量瓶的误差,滴定管的两次读数估计误差为0.02ml,第一种方式的相对误差为0.02/0.1=20%,第二种方式的两次相对

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加

因为Mg(NO3)2是强电解质,所以全部电离,C（NO3）=5*2*a/

6mol/L*10ml/20ml=3mol/L