含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿300千克与多少千克

1000×（1-0.04）=9960M铁=9960吨Fe2O3的摩尔质量是160,其中的铁是112Fe/Fe2O3=0.7需要Fe2O3的质量9960/0.7=14228.6需要矿石的质量14228.

质量分数算很方便,氧化铁中铁元素的直来那个分数是112/160=70%.所以铁矿石中铁元素的质量分数为80%*70%=56%,铁的质量是200*56%=112t.方程式计算用第一种,但是他算错了

样品中含Fe2O3＝（1×42％/112）×160×100％＝60％

设赤铁矿1g.则铁元素质量0.42g,Fe2O3的质量xg112:160=0.42：xx=0.6g氧化铁的质量分数=0.6/1*100%=60%

设样品质量为x,其中氧化铁质量为y,则：x*60%=y*2*56/160,可得y/x=60%/70%=85.7%含氧化铁的质量分数为85.7%

答案是D!别想太多,既然是问含氧化铁的质量分数,那默认它里面只含三氧化二铁!21%*（56*2+16*3）/（56*2）=30%

假设混合物质量为m，混合物中氧化铁的含量为x则质量为m的混合物中氧化铁的质量=mx，氧化亚铁的质量=（1-x）m根据混合物中铁元素质量分数为73.1%，则有mx×56×2160×100%+（1-x）m

设需要四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿的质量为x，300kg×80%×56×256×2+16×3×100%=x×70%×56×356×3+16×4×100%   x≈

100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石含氧化铁的质量为100t×80%=80t．80t氧化铁中含铁元素的质量为80t×56×256×2+16×3×100%=56t．则理论上可炼出纯铁的质量是56t

100t*80%=80t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011280tm160/80t=112/mm=56tm生铁=56t/40%=140t

设可提炼出含铁的质量分数为98%的生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112100*70%t98%xx=(112*100*70%/160)/98%=50t答：可提炼出含铁的质

FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%

5800*80%*168/232=X*75%*112/160X=6400千克

Fe2O31,M=56*2+16*3=1602m(Fe):m(O)=56*2:16*3=7:33设氧化铁样品质量为m则m(Fe)=0.6m则m(Fe2O3)=0.6m/(7/(7+3))=6/7m含氧

m(Fe)=100t*(1-2%)=98t,m(Fe2O3)=98*160/(56*2)=140t,m(赤铁矿)=140t/80%=175t

120*80%=160Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2得出160/160=112/X等于112t112/(1-3%)=115.5t所以生铁为115.5t

FE2O3+3CO=3CO2+2FE1601122000T*80%X=1120T1120/98%=1142.86T可以制的98%生铁1142.86吨

设某种赤铁矿为100克,那么氧化铁(Fe2O3）为80克,则,含铁为80克X（2Fe/Fe2O3）X100%=80X（112/112+48）X100%=56克则其含铁元素的质量分数为56/100*10

铁Fe,相对原子质量56氧化铁Fe2O3（三氧化二铁）,相对原子质量（56*2+16*3）=160则氧化铁中铁元素含量为56*2/160=0.7=70%设需要赤铁矿石x吨则x*80%*70%=600x

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112X*80%3200*（1-20%）列比例,解得X=4571.4吨