含氧化铁百分之八十的赤铁矿石200吨中含铁元素多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 08:34:39
你没有百度过吗?设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得:x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九
设,需含氧化铁80%的赤铁矿石是xFe2O3+3CO==高温====2Fe+3CO216011280%x2000*98%T160/112=80%x/2000*98%x=3500吨需含氧化铁80%的赤铁
设可提炼出含铁96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601121000*80%t96%xx=(112*1000*80%/160)/96%=589.47t答:可提炼出含铁96
要求很高再答:财富值给多少再答:
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1000t*98%=980t160/80%X=112/980tX=1750t答:需要含氧化铁80%的赤铁矿
赤铁矿石含有氧化铁的质量=1000*80%=800t设1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,可炼出含杂质2%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112800t(1-2%)x
3000*0.8=2400fe203,2400*(56*2/(56*2+16*3))=1680fe,1680/0.97=1732生铁答案:1732
560t是纯铁的质量纯铁的质量=生铁质量×纯度(96%)现在求生铁质量,当然要除以96%.沙发!
Fe2O3-------2Fe16011290%x160/112=90%/xx=63%
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112X*80%1120*90%列比例求解就可以X=180吨
m=2000*75%*(56/(56+16))/(1-3%)≈1202.75吨即用2000t含氧化铁百分之75的赤铁矿石,可炼出含杂志百分之3的生铁约1202.75吨
含杂质3%纯铁含量为1-3%=97%所需铁质量为97%X300t=291t所需要Fe2O3质量为297t÷112/160=424t需要氧化铁百分之八十的赤铁矿质量为424t/80%=530t
赤铁矿石Fe2O3设需X吨则0.8*X*[56*2/(56*2+16*3)]=112解得X=200
设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得:x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九十六的生铁质量约
设150吨含氧化铁80%的赤铁矿石用一氧化碳还原理论上可练出含40%杂质的生铁的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112150t*80%(1-40%)x160/120=112/
设最多可以练得含杂质百分之4的生铁的质量为x3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112100t*80%x*(1-4%)100t*80%/160==x*(1-4%)/112x=58.3t最多
解法一:设可炼铁的质量为X3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21601121000t*80%X160:112=1000t*80%:XX=560t解法二:赤铁矿中含氧化铁的质量为1000t*80%
初中化学计算题的标准格式10t赤铁矿中含Fe2O3的质量为:10t*90%=9t设9tFe2O3理论可以制得纯铁的质量为xFe2O3+3CO=====2Fe+3CO2(条件:高温)1601129tx1
Fe的原子量为56,0的原子量为16,赤铁矿主要成分为Fe2O3,则该赤铁矿含铁元素为70%*{56*2/(56*2+16*3)}=49%,共能冶炼生铁1000*49%/(1-4%)=510.42吨.
因为是20千克赤铁矿,所以含有的氧化铁质量为20*0.8==16千克所以含有铁元素的质量分数为56*2/(56*2+16*3)==70%所以铁元素质量为16*0.7==11.2千克因为含杂质2%,所以