含有少量杂质的某盐酸

生成的二氧化碳如果是标准状况下的话,物质的量为0.05mol,消耗的盐酸物质的量为0.1mol,剩余0.02mol,中和消耗1mol/L的NaoH的体积为20ml,如果不是标况下,则缺少二氧化碳的密度

用电解池,在饱和硫酸铝溶液中反应负：Mg-2e-==Mg2+或Al-3e-==Al3+正：Al3++3e-==Al(Al3+得电子能力比Mg2+强)

混合碱指NaOH与Na2CO3混合物或Na2CO3与NaHCO3混合物.根据“酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫升,再以甲基橙为指示剂,继续滴定至终点,又消耗盐酸10毫升”,由于V1(25)>V2

（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收；偏小.（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2.（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I

你没说条件,我就按标准状况算了n(CO2)=2.016/22.4=0.09molCaCO3%=0.09*100/10*100%=90%V(NaOH)=(2*0.1-0.09*2)/2*1000=10m

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044X1.76X=4克mSiO2=5-4=1克1/5*100%=20%

0.896L/22.4mol/l=0.04molCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210021xy0.04x=4gy=0.08mol(1)(5-4)/5=20%(2)0.08mol/25

生成二氧化碳的质量6g+20g+26.2g-50g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数5.3

没做过粗盐提纯实验?A=BaCl2,除去SO42-,必须过量保证去除干净B=Na2CO3,除去Ca2+、Mg2+以及上一步过量的Ba2+,必须过量保证去除干净C=HCl,除去上一步过量的CO32-,加

我找到了首先,谢谢你对我的信任为了除去CaCl2,加入了过量的Na2CO3溶液,那么如果过滤后直接蒸发溶液,NaCl中会混有Na2CO3,因为他们都是可溶的,但是如果在蒸发前先加过量盐酸,就可以出去多

盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质

1.H2SO4;11:102.CuO;FeSO431）锌与盐酸反应生成氢气,总的物质的量减少2）锌与盐酸反应的实质是锌与氢离子反应,总物质的量减少的快慢与盐酸中解离出氢离子浓度有关,浓盐酸中氢离子的浓

1.可以的,因为只有铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁可溶2.上述过程没有错误.因为铜的质量并没有变化.3.不可以,因为铁可以置换铜,铜的质量有所改变.（实际上如果你测得的话用硫酸铜处理后比原来的质量更大）

通入过量的氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl3然后再加热溶液,除去多余的Cl2

（1）根据质量守恒定律6g试样加了盐酸滴加至36.5g,最后剩了40.3g,少了的那一部分质量就是冒出去的气体的质量m（气体）=2.2g（2）由于没有气体产生了,所以Na2CO3都被反应了,所以最后的

Na2CO3+2HCl----->2NaCl+CO2+H2O106.2*58.5.44x.y.36.5+6-40.3=2.2gx=5.3gy=5.85gNaCl%=[5.85+(6-5.3)]/40.

A、加入适量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，过滤可以将沉淀和泥沙除去，加适量盐酸，可以

A、石灰石会与是盐酸反应生成氯化钙，只要盐酸反应完了，碳酸钙就不溶解了，故A正确；B、烧碱和盐酸生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故C错误；

C滴加到没有气体生成就是反应完毕而且不会引入杂质离子.D会引入钠离子.

如果硬要彻底的分开只有用分馏,盐酸为低沸点酸,硫酸为高沸点酸,加热先出来的是盐酸