含有二氧化锰样品1.000克,在酸性溶液中加入0.4020克

尿素【CO(NH2)2】中氮元素的质量分数为：28/60×100%=46.7%硝酸铵【NH4NO3】中氮元素的质量分数为：28/80×100%=35%设a克含尿素10%的样品含有氮元素的质量与100克

解法一:设需要尿素样品的质量为XCO(NH2)2→2N6028X*10%10g60:28=X*10%:10gX=214.3g解法二:设需要尿素样品的质量为Y样品中含尿素的质量=Y*10%=0.1Y尿素

氮元素的质量相等即含氮原子个数相同CO(NH2)2-----2N-----NH4NO36080x*10%100g*20%60/80=x*10%/(100g*20%)x=150g

CaCO3可以看成CaO.CO2将混合物中CO2的质量减去,10g-0.44g=9.56g,即CaO与CaCO3中相当于CaO的那部分质量的和.所以钙元素质量：9.56g*(40/56)=6.83g质

（1）设：参加反应的过氧化氢的质量为XMnO22H2O2＝＝2H2O+O2↑68g32gX3.2g68/32=X/3.2克X=6.8克答：含有水的过氧化氢中的氧化氢的质量是6.8克（2）过氧化氢的质量

C摩尔质量与CaCO3相同

NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21mol1mol100g2molV1*C1/1000V1*C1/1000xC*V/1000—10V*V1*C1/100

2H2O2==MnO2==2H2O+O26832xg3.2g68/x=32/3.2x=6.8g所以纯过氧化氢6.8克a%=6.8g/100g=6.8%所以质量分数6.8%

t3后氯酸钾已经完全反应了,因为第四次称量时剩余固体的质量没有发生变化,说明再没有气体放出,则证明氯酸钾完全反应了.请采纳.

11.7/58.5*143.5

设过氧化氢的质量为x.2H2O2=（MnO2）2H2O+O2（上箭头）氧气的相对分子质量为32,过氧化氢的相对分子质量为68.列出比例式：68/x=32/3.2克,解得x=6.8克,过氧化氢的质量分数

氯酸钾质量12.5g×98%=12.25g2KClO3=2KCl+3O2(气体符号）2459612.25gx245：96=12.25g：xx=4.8g答氧气质量为4.8g4.8g÷1.429g≈3L答

解题思路：根据题意分析解题过程：在过氧化氢制氧气的过程中，高锰酸钾的质量分数如何变化？（题目的高锰酸钾是二氧化锰吧）解答：在过氧化氢制氧气的过程中，催化剂是二氧化锰；二氧化锰在混合物中所占的质量分数会

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x3.2g68/x=32/3.2gx=6.8g含有水的过氧化氢中纯过氧化氢质量6.8g

设过氧化氢质量为X二氧化锰H2O2========H2O+O23432X3.2g3432--==--X3.2gX=3.4g答：.②Mno23.4gMno2%=----X100%=-----X100%=

剩余固体质量不再变化,反应完全反应减少重量即为生成氧气质量：25+0.8-23.88=1.92g设样品中氯酸钾的质量为x,剩余产物中氯化钾的质量为y2KClO3==2KCl+3O2↑24514996x

由题意看出加热t3时间后,氯酸钾已经完全反应1）完全反应后产生氧气的质量为5+1-4.08=1.92克2）设样品中氯酸钾的质量为X2KClO3→2KCl+3O2↑245----------------

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑8732x0.64g87/x=32/0.64gx=1.74g生成二氧化锰1.74g

氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑　24596x9.6x

2H2O2==2H2O+O26832X3.2解得X=6.8g然后6.8/85=8%