含有下列离子的水溶液,长期露置于空气中会变质.但不是因为被氧化的是-搜答案-智慧作业帮

（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有--NH+4------离子,其物质的量浓度为---0.8mol.L-1-（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是-BaCO3、BaSO4----

答案为C再问：熔化状态的氯化钠就能导电吗再答：熔融的氯化钠中，离子键被破坏，钠离子和氯离子自由移动。

一定没有钡离子,可能有铵离子.加足量氯化钡有沉淀说明7有碳酸根或硫酸根,故溶液中不可能有钡离子,有则沉淀.产生气体可能是铵离子和氢氧化钠生成氨水分解

浓度高的是兰色的,浓度低的回偏绿,亚铜离子的溶液是砖红色的

3再问：哦，谢谢

A.OH-会吸收空气中的CO2变质成CO32-.S2-是被氧化成S单质,SO32-被氧化成SO42-,H+不会变质吧

你是高中生?还有一种络合物叫氢氧化四氨合铜.可溶于水.再问：我是高中生。。。谢谢～懂了

答：【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,

实验（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生,而在上述离子中只有氯离子能和阴离子生成沉淀,硝酸盐全溶,说明可能有Cl-和CO32+（碳酸银也算一种沉淀,但在水中极不稳定,会水解,变为氧化银）；实验（2）加足

解题思路：酸碱中和饿计算，但是此题水的离子积改变了，最终溶液时碱性的解题过程：见附件图片最终答案：略

C/HCO3离子加入硫酸,硫酸中的氢离子和HCO3离子反应生成水和二氧化碳,HCO3离子减少加入氢氧化钠,氢氧根离子和HCO3离子反应生成水和碳酸根离子,HCO3离子减少

1、NH4+、K+、Na+、CI-、NO3-、SO42-2、NH4+、K+、Na+、CI-、NO3-、SO42-3、NH4+、K+、Na+、CI-、NO3-、CO32-4、NH4+、K+、Na+、CI

是第一组和第二组原因:只有前两组中离子的构成形式中,每种盐的阴和阳离子中的一种离子有共价键成分.

B.OH-

离子浓度减小的意思.就比如说,硫酸的浓度是1mol/l,那氢离子的浓度就是2mol/l（两个氢,完全电离）,加入氢氧化钠之后,发生中和反应,氢离子和氢氧根离子的浓度减小,反正电荷一定是平衡的,就是这么

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2HCO3-+OH-=H2O+CO32-碳酸氢离子减少MG2++2OH-=MG(OH)2镁离子减少生成NAOH钠离子增加氯离子子数目不变

楼主你好应该选B.还原就是得电子,反应在化合价上是降,C,D两选项已是最低吃化合价无法再被还原；A,B选项中则可以由金属活动顺序可知选B

问题不完整啊?再问：(A)Mg2+ (B)Na+ (C)Cl-

空气中有有二氧化碳,氢氧根与之作用产生碳酸根,从而使其变质,而并非氧化.不懂欢迎追问~

正确答案是C其中A错的原因是只在酸碱完全中和反应生成的盐才是显中性的,比如Na2CO3就显碱性,NaHSO4显酸性；其中B错的原因是并不是所有的盐都含有金属离子和酸根离子,比如NH4Cl也是盐,但它电