3.碳酸钠与强酸的互滴.

碳酸钠（纯碱）化学式为Na2CO3,俗名纯碱,又称苏打、碱灰,一种重要的化工基本原料,纯碱工业的主产品.通常为白色粉末,高温下易分解,易溶于水,水溶液呈碱性.纯碱在潮湿的空气里会潮解,慢慢吸收二氧化碳

Na2CO3+Ca2SO4=Na2SO4+CaCO3(沉淀)

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

呵呵,类似的可以说,强碱制弱碱.NaOH是强碱,而Na2CO3可以看成是弱碱,就是这样.

CuSO4+Na2CO3=CuCO3(沉淀)+Na2SO4

强酸与强碱的中和反应原理：H++OH-=H2O实际上是氢离子与氢氧根反应得到弱电解质的过程向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出晶体的反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓因为碳酸氢钠的

解题思路：根据酸碱反应时终点形成的盐溶液的酸碱性分析选择。解题过程：

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2Al

碳酸氢根也是一种酸.酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根因此第二个反应是强酸制弱酸的原理.即强的苯酚制出了弱的碳酸氢根不懂的可以Hi

H2O+Na2CO3+CuSO4=Cu(OH)2↓+CO2↑+Na2SO4再问：难道不生成碱式碳酸铜或普通碳酸铜吗再答：我再查了一下资料，发现碳酸钠与铜盐反应生成的是碱式碳酸铜以及氢氧化铜的混合物，具

解题思路：根据反应方程式进行过量判断和计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

苯酚会生成苯酚钠无论加多少碳酸钠都只生成碳酸氢钠的强酸制弱酸不一定是生成酸的强酸根变成弱酸根也可以大概就这样啦我也是高三的老师说过苯酚这个反应是这样:-)再问：那如果加碳酸氢钠两者不反应是否可以说明苯

强碱的碱式盐如果是不溶于水的,就不能这样表示,而要把整个盐的分子式写出来.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+

酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐.生成正盐的反应,如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=Cu

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH

当他们物质的量体积相同时,与金属反应,由于弱酸不能完全电离,所以PH较大,氢离子的浓度小,产生氢气的量少,反应的速率小.当他们的PH体积相同时,弱酸不能完全电离,为了保证PH相同,所以需要更多的弱酸来

碳酸钠常温常压是固态,白色粉末状,易溶于水碳酸钙,状态,白色晶体或粉末.无臭、无味.露置空气中无反应,不溶于醇.性质,遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸,并溶解

解题思路：根据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入Ca(OH)2都会产生白色沉淀，故不能鉴别解题过程：解析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=C

在初中范围内强酸就是HClH2SO4和HNO3剩下的在初中提到的都可以视为弱酸碱的话能溶于水的碱都是强碱如氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾还有提一下NH3・H2O虽然能溶于水但是弱