含有fe.fe2o3.cuo的混合物粉末,与110ml2mol l的h2so4

800t*60%=480t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112480tx160/480t=112/xx=336t理论上可以练出336t纯铁

4Fe+3O2=2Fe2O3空气中缓慢氧化

Fe+H2SO4=FeSO4+H20.04mol0.04mol0.04mol0.04molCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu0.02mol0.02mol0.02m

氧化铜黑色,氧化铁红色再答：书上都有再答：多看看吧再问：好的

依次是：红、黑、棕红、白、红褐、黄绿、黑棕

稀硫酸与Zn反应现象：Zn表面产生大量气泡,且逐渐变小、消失.用于实验室制H2.稀硫酸与Fe反应现象：Fe表面产生气泡,且逐渐变小、消失,溶液由无色逐渐变浅绿色.用于实验室制H2.稀硫酸与Fe2O3反

Fe在空气中不会马上被氧化,会缓慢氧化,而且对于纯铁,即使加热也不容易被氧化,所以焰色反应才可以用铂丝或者铁丝；再问：这个铁，指的是铁粉？我这个实验必须要用铁粉，还有，一般学校有纯净的铁粉（没别氧化的

根据分析我们可以得知滤渣为单质铜,其量为3.2/64=0.05mol,固体为三氧化二铁,其量为3.2/160=0.02mol,铁元素的量为0.02*2=0.04mol假设合金样品中单质铜为xmol,单

这叫难题?没好好学吧?设Fe2O3质量为X,Fe3O4质量为Y112X/（112+16*3）=168Y/（168+16*4）X比Y就能求出来了

CuO与H2,Co反应是加热,与C反应为高温Fe2O3与H2,Co,C反应为高温不信找初三教材

物质去向1、：铁——与硫酸反应产生气体氧化铁——复分解溶解氧化铜——复分解溶解（不含铜离子说明无氧化铜）铜——滤渣3.2g2、铁离子和氢氧根化合为氢氧化铁,灼烧为3.2g氧化铁,得铁元素共2.24g结

/>①NaCl(Na2CO3)　　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②NaNO3(Na2SO4,CuCl2)　　Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3　　CuCl2

加足量酸溶解,不能用强氧化性酸,如硝酸,亚硝酸等.加入硫氰化钾,有三价铁会变为血红色.加入含有酚羟基的物质,酚羟基遇到三价铁会形成紫色络合物.可以加亚铁氰化钾,生成蓝色络合物.将原样品加入过量硫酸铜溶

同时放入也会分步反应,①Fe2O3+6HCl——2FeCl3+3H2O②氧化性：Fe3+大于H+所以先发生：2FeCl3+Fe——3FeCL2③如果所有的Fe3+都变成了Fe2+,Fe还过量,HCl还

选择DA、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,得到氯化亚铁,浅绿色溶液B、MgO+2HCl=MgCl2+H2O,得到氯化镁,无色溶液C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O,得到氯化铜,蓝色溶液D、F

1、加稀盐酸,干燥过滤2、通入氢气,加稀盐酸过滤干燥3、加氯化钡4、加硝酸银,硝酸钡

XYZ都是啥玩意……你不给图咋做啊大哥……再问：补了亲~再答：一般认为稀HNO3的还原产物是NO。浓酸过量一般指一切反应均以浓酸考虑。所以如果是HNO3的还原产物的话应该只有NO2产生。如图看，其中一

硫酸铜固体白色,液体蓝色,氧化铜黑色,氢氧化铜蓝色沉淀,铜是红色再答：铁若是粉末状为黑色，块状为银白色，氧化亚铁黑色，氧化铁红色，氢氧化铁红褐色，氢氧化亚铁白色再答：四氧化三铁黑色

（1）如果几种物质都存在,加入浓酸后溶液中应该有Fe3+Fe2+Cu2+Al3+,X加入过量NaOH,应该有Fe(OH)3Fe(OH)2Cu（OH)2[Al(OH)4]-而通入CO2,无明显、变化,说

样品中没有氧化铜,只有铜,铁,氧化铁.滤渣是铜,固体是Fe2O3,FeO再问：滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克，这固体是Fe2O3。由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g。加入