含有1.5*10^22个分子,其质量为2.7-搜答案-智慧作业帮

物质的量为0.4mol,而质量为6.4g,根据M=m/n得M=64.给个采纳呗,谢啦!再问：物质的量不是0.2么

设CO2分子数为y8/32：x=22/44：yy=2x

公式：纯净物分子数=摩尔数*阿伏加德罗常数=(质量/摩尔质量)*阿伏加德罗常数!所以,氧气分子数=[10(氧气质量）/32（氧气摩尔质量）]*(6.02*10e23)（阿伏加德罗常数)完

那数据挺复杂,我简化一下其实也就是告诉你,比如有10个分子,这10个分子里共有30个原子可能它们都是O3,得到A答案可能它们都是H2O,得到B答案可能是O3与H2O的混合物,得到C答案所以最后选D有不

是啊,当然,说明这个分子由4个原子组成,比如NH3就是4原子分子

160g/mol

HF

分子：Ne,HF,H2O,NH3,CH4共5种阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,NH4+,H3O+共5种阴离子：N3-,O2-,F-,OH-,NH2-共5种

1NA=6.02*10^23个则9.03*10^23=1.5NA=1.5mol而1molNH3分子中有10mol质子所以1.5molNH3中有15mol质子电子和质子数量是一样的也是15mol如果问个

CH4H20NH3HFNe1）钠原子Na（2）硫离子S2-（3）氦原子、He（4）核电荷数为+17,中子数为18,核外有三个电子层,最外层电子数为8,Cl-（5）核电荷数为+17,质量数为37,核外有

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3正庚烷

因为1mol有6.02*10^23个分子,现在有6.02*10^22个分子,所以有0.1mol某气体.因为质量为6.4g,所以1mol气体质量为64g.所以其相对分子质量为64

木糖醇分子式为C5H12O5所以一个木糖醇分子中含有----5+12+5==22---个原子

0.7/0.25=2.8g/mol相对分子质量2.8

n(CH4)=N/NA=(1.204×10^23)/(6.02×10^23)=0.2mol分子的电子数等于原子的质子数之和,原子所含的质子数等于核电荷数.1个CH4含有1个C原子和4个H原子.1个C含

1.5×10²²个分子物质的量为(1.5*10^22)/(6.02*10^23)=0.0249mol摩尔质量=0.7/0.0249=28g/mol相对分子质量为28

m=6.4gn=0.1molM=m/n=64g/mol

因为NO2会转化成N2O4存在着一个平衡,2NO2------N2O4因此肯定小于0.1NA个NO2分子

1、物质的量=6.02×10的22次方÷6.02×10的23次方=0.1mol,气体的相对分子质量=3.2/0.1=322、设需浓硫酸体积为xml,根据稀释前后溶质物质的量不变可得：0.2*500/1

5个分子：【CH4、NH3、H2O、HF、Ne】其余的就都是离子或离子团了,比如OH-H3O+NH4+NH2-Na+Mg2+AL3+F-O2-另：原子中质子数=电子数中子数不一定等于质子数氢（氕）原子