含1摩尔硫酸的稀溶液与足量氢氧化钠稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热-搜答案-智慧作业帮

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562XX-(110-105.4)=X-4.6X=4.77铁的纯度是4.77/10=47.7%

245*10

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O按不足量的计算,NO3-不足量,得到ON就是NO3-的物质的量

跟据差量发可求溶液质量增5.4可知铁反应了5.6克所以铁纯度56％

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,但由于他们反应生成了硫酸钡沉淀所以放出热量,测得的中和热不正确,所以不叫中和热再问：不太懂，生成沉淀为什么要放出热量？再答：因为生成沉

1.产生1mol氢气要转移2mol电子,1mol甲产生0.5mol氢气说明转移1mol电子,所以甲的化合价为+1,又因为氧气的物质的量之比是1：2：3,所以乙是+2,丙是+3.2.CuO+CO===C

50g金属全部与SO42-结合，生成盐，质量增重146g-50g=96g．此增重值即为硫酸根的质量；设生成氢气的质量为x，由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与

由稀释公式c1v1=c2v2（其中的c1---浓溶液的浓度,v1---浓溶液的体积,c2---稀溶液的浓度,v2---稀溶液的体积）v1=c2v2/c1=1×250/18=13.89ml

一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况：（1）硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4；（3）无硫酸时溶液为(NH4)2SO4；二,滴定时

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

当然不对了,题目让写与氢氧化钠的离子反应式,你干嘛写与氢氧化钡的反应式,而且与氢氧化钡的反应写的也不对既然是足量的氢氧化钡应H++SO42-+OH-+Ba2-=BaSO4+H2O

生成氢气质量为20g+100g-119.4g=0.6gFe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.6g56/x=2/0.6gx=16.8g16.8g/20g*100%=84%

0.3再答：一分子都只含一个硫原子再问：为什么？？有过程么再答：其实我觉得题目怪怪的，稀硫酸是硫酸和水的混合物

mH2O=10.8gnH2O=0.6molnH=1.2molmCO2=39.6gnCO2=0.9molnC=0.9mol0.1摩尔某种苯的同系物,所以化学式C9H12名称是1,3,5-三甲苯结构简式可

No与稀硫酸反应得到H2,Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2与浓硫酸反应得到SO2,Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2+2H2O

1mol啊.因为镁和氢气的反应的量是1比1啊.系数都为1.1mol的镁消耗1mol的硫酸生成1mol的氢气

0.1molH2需要5.6gFe说明含的杂质是等质量下产生更多的H2D

Zn+H2SO4===ZnSO4+H21mol22.4L0.1X1.0=0.1mol2.24L在标准状况下产生的氢气体积为2.24L

题目中给我们的0.1mol硝酸和0.4mol硫酸即H+为0.9molNO3-为0.1mol反应中的氢离子是由两种酸共同提供的,硝酸铜里面的硝酸根再次作为反应物参与反应化学方程式3Cu+8HNO3=3C

负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=Cu（这条反应完了,才轮到后面）2H++2e-=H212211mol2mol10.5(1)总共转移3mol(2)Cu2+反应完了,增重最大.铁反应掉