作业帮含1摩尔的硫酸的浓硫酸与过量的锌反应转移的电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 22:00:06
我是搞化工分析的,可以回答你：在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称（1/2*98=49,49/0.98=50克）；就是称50克98%的硫酸（因为实际应用中容量瓶容积一般是500
少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+
设两种溶液各1L,则有氢离子2mol,硫酸根离子1*1+2*1=3mol,又此时总体积2L,故有[H+]=1mol/L,[硫酸根离子]=1.5mol/L.因为铁粉过量,所以铁既和氢离子反应,又和铜离子
多了去了.只要能够证明剩余溶液中含有H2SO4即可.比如你可以用锌粒,或者用氧化铜,或者用Na2CO3.当然还有一些其他的方法,就不再一一举例方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(产生气体)、
不一样.浓硫酸有强氧化性,而稀硫酸氧化性非常差.硝酸氧化性非常强,稀硝酸氧化性稍差,与铁反应产物生成一氧化氮,而非氢气
+6价的硫把铁氧化成三价铁离子,2Fe+6H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O自己被还原成二氧化硫.反应一段时间之后硫酸浓度变稀就生成而家铁离子和氢气.
硫酸浓度的不同,摩尔浓度也不同,浓度越高,摩尔浓度也越大.常温下,常用的98%浓硫酸的摩尔浓度为18.4mol/L.
铜和混酸（硫酸与硝酸的混酸）的计算一般用离子方程式来算电荷就不打了3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O因为是稀溶液,所以硫酸不能把铜氧化,只是提供氢离子现在溶液中有氢离子8+2*2=12摩
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁.加入硝酸钾后溶液中有硝酸根.硝酸跟具有强氧化性,会使2价铁变为3价.
不能写成离子方程,浓硫酸中主要是硫酸分子
浓硫酸指浓度大于或等于70%的硫酸溶液,是以质量分数来定义的.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等.
H2S+2OH-=S2-+2H2O氯化铵固体与消石灰混合加热的离子方程式的书写就要注意了,由于反应物NH4Cl与Ca(OH)2都是固体,所以不看做有自由离子的反应,方程式应为：Ca(OH)2+2NH4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
H2SO41*2+1*32+4*16=98(g/mol)
在过量的zn和1摩尔硫酸中加入硫酸铜生成1摩尔氢气在此种情况下,由于锌是过量的,保证锌和硫酸能完全反应,1摩尔硫酸完全反应,可生成1摩尔H2.在1摩尔zn和1摩尔硫酸中加入硫酸铜生成的氢气小于1摩尔在
1mol硫酸分子中含2摩尔氢原子,1摩尔的硫原子,4摩尔的氧原子.其中氢原子个数约有6.02×1023×2个,硫原子的个数有6.02×1023个
2H2SO4+Cu=加热=CuSO4+SO2+2H20既然反应完全,铜片过量,则有0.9mol硫酸0.9mol除以18mol/L=0.05L=50ml
0.3再答：一分子都只含一个硫原子再问：为什么？？有过程么再答：其实我觉得题目怪怪的，稀硫酸是硫酸和水的混合物
可用烧碱中和,也可用石灰中和,生成硫酸钙沉淀.
1.806X10的23次方个就是1.806/6.02==0.3molH2SO4一个H2SO4有2个H+则0.3molH2SO4有0.3*2==0.6molH+再问：3摩尔硫酸中合多少摩尔氧，多少个硫？