作业帮吡咯为什么有酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 03:54:51
一般来说是没有的,除非是在污染源附近仅供参考
是酸式盐,不是酸性盐,也不是酸似盐!首先你要知道酸式盐的水溶液不一定显酸性,这只是对其的定义而已!可以查看：http://cache.baidu.com/c?word=%CB%E1%CA%BD%D1%
因为它是碱性再问：他不是有腐蚀性吗？那不是对土壤有害吗？？？再答：不会，因为他酸碱中和再问：那为什么氢氧化钠又不可以？？再答：行为NAOH贵再答：化学也是考虑现实的再问：哦，我明白了，谢谢！！！
加入浓盐酸浸过的松木片,显绿色的是呋喃,显红色的是吡咯,无现象的是吡啶.祝学习愉快!
1.物质的氧化性或还原性与所处的环境密切相关.----学离子共存时,经常遇到NO3-,其在中性或碱性溶液中,不考虑其氧化性,但其在酸性溶液中,有强氧化性,不能与S2-、SO32-、I-、Fe2+等共存
苯酚中有一个羟基,这个羟基中的氢可以微弱电离,电离出少量氢离子,从而使苯酚显酸性.
这种偏方是谁给的?有依据吗?那个家伙说的?站出来!
说下吧~首先~你题目貌似有点问题~硫酸铁里的铁离子就是三价铁离子无法氧化~你说的氧化应该是亚铁离子~就是FeSO4~无论酸性溶液与否~都会被氧化~酸性溶液就是溶液中氢离子较多~能与硫酸根离子生成硫酸~
苯酚在水中的电离方程式：C6H5OH←→C6H5O-＋H+由于苯环与—OH基的相互作用,故—OH基上的H原子可以失去电子变成H+,使得苯酚的水溶液呈酸性.
羟基与苯环相连二者互相影响使羟基活性增强苯酚溶于水的部分在水溶液中电离出氢离子
并不是所有的催化剂都有酸性啊!不同的反应催化剂的性质是不同的!
NaHSO4是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中存在大量的H+,所以NaHSO4显酸性,其中HSO4-可看成一元强酸
按照酸碱质子理论说明,碳酸氢钠既是酸又是碱.（能给出氢离子的就是酸,能给出氢氧根的就是碱）.因为碳酸氢钠电离中会有碳酸氢根,碳酸请跟又有两种电离方式.一种变成碳酸根和氢离子,另一种变成碳酸和氢氧根.所
碳酸有如下电离H2CO3==H(+)+HCO3(-)碳酸是弱酸,这一步只有部分电离HCO3(-)==H(+)+CO3(2-)这一步只有极少的电离(可忽略)NaHCO3这样电离:NaHCO3=Na(+)
氢卤酸HX的酸性,从上到下,增强.所以,HF是弱酸,HCl、HBr、HI的酸性增强,HI是无氧酸中的最强酸.可以从化学键的角度解释,HX中存在的是H-X共价键,随着F-Cl-Br-I,半径增大,H-X
天冬氨酰不是酸性氨基酸.酸性氨基酸有两种：天冬氨酸,谷氨酸碱性氨基酸有三种：赖氨酸,精氨酸,组氨酸
楼主有一个概念性错误,【H+】大于1mol/L的强酸,其酸性就不能用PH植来表示.即完全电离的酸没有PH值.酸碱质子理论给出的酸碱强弱解释是一个物质给出或接受H+能力的大小.比如硫酸酸性强于硝酸就是因
血液不呈酸性,pH＝7.35-7.45,略碱性血液中存在如下平衡：CO2+H2O=(H+)+(HCO3-)=2(H+)+(CO3.2-)能调节pH值的细微变化
不一定,要看其他的离子有没有还原性再问：哦哦，我已经知道了，谢谢
吡啶、吡咯都是6个π电子的芳香体系!吡啶中N的孤电子对直接没有参与共轭,即其孤电子不是π电子；这一对没有直接参与闭环共轭的电子对伸向环外,有弱的p-π（使环电子云增加）；但因为N的电负性较大,对环的电