3.同一卤代烃所取代的卤族元素的相对原子质量越大其熔沸点越高.

也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强

卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱,（F->Cl->Br->I-）更

因为卤族元素原子最外层有7个电子,最多失去7个电子达到8电子稳定结构失去7个电子就显正7价

甲苯只有一种结构式,所以不存在甲基连接位置不同这一说是反应条件不同引起的.再问：为什么光照时取代甲基上的氢原子？再答：这就是化学反应进行的结果…光照就是甲基上的取代铁或卤化铁就会发生苯环上的取代如果要

氟只有负一价.氯有负一、正一、正五、正七价,其中负一价最常见,如氯化氢气体.溴与碘同氯,负一价（氢化物）最常见,也有正一、正五、正七价.特别的价态在某些题中会特殊说明

解题思路：根据类似于卤素单质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1.（同周期的氧族元素和卤族元素比较,氧族元素的非金属性弱于卤族元素；元素对应的原子的氧化性,氧族元素小于卤族元素.）因为,同一周期,从左至右,原子的原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的束缚能力逐渐

一,都是双原子分子.二,都有电负性,随原子序数增大递减.三,都是非金属元素.四,在同一周期中原子最小.五,都能形成氢卤酸.六,氟只有负价而其他的正负价均有.

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

你看,单质比如说钠还原性很强吧,特别容易失去最外层的电子,而它失去那个电子后变成的钠离子很稳定,就很难再得到电子,也就是氧化性特别弱；单质氧化性很强,特别容易得到一个电子变成离子,而离子稳定,不容易失

由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：1．

同一主族卤族元素,从上到下,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小,所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI,At为放射性元素,

HF

HF最高,有氢键,然后HCl

一,都是双原子分子.二,都有电负性,随原子序数增大递减.三,都是非金属元素.四,在同一周期中原子最小.五,都能形成氢卤酸.六,氟只有负价而其他的正负价均有.

M代表碱金属元素,X代表卤族元素.4M+O2====2M2O2M+O2==△==M2O2（除Li外）M+O2==△==MO2（除Li外）2M+H2O====2MOH+H2↑2F2+2H2O====4H

卤素单质都是小分子,分子之间的作用力远不如化学键强,形成分子晶体,因此熔沸点较低；但随着分子量的增大,分子间作用力增强,熔沸点会升高.在卤素单质中,常温下,F2和Cl2是气体,Br2是液体,而I2是固

CI元素可以置换Br和I元素.置换出来的溴和碘是有毒的,所以要溶解在四氯化碳里面.再问：那这个实验是要通过看颜色变化比较元素的氧化性强弱吗？

氟、氯和水反应,溴溶解度小（一般用四氯化碳溶）,碘就更小了,所以一般溶于酒精.

苯的特点一定要记住：易取代难加成,所以苯和氯、溴在有铁催化的情况下只发生取代反应生成氯苯或者溴苯,只发生一元取代苯只能和纯氯或者纯溴反应,和氯水、溴水、氯和溴的有机溶剂形成的溶液等及时在催化剂存在情况