向醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠,则醋酸根与钠离子的比值变化

PH变大NaAC是强碱弱酸盐因为醋酸根水解所以溶液呈酸性,在醋酸中加NaAC,相当于加了碱PH变大也可以这样理解醋酸的电离方程式HAC=AC+H(可逆的）醋酸钠是强电解质,溶于水完全电离电离出大量醋酸

首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.

酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-硝酸铵水解显酸性,加入少量硝酸铵使水解右移,醋酸根离子浓度减小.亚硫酸钠水解显碱性,加入亚硫酸钠使水解平衡左移,醋酸根离子浓度增大.氯化铁水解显酸性,加入

问的就是稀、浓CH3COONa中的（CH3COO-)/c(Na+）?注意：越稀越水解所以,Na+是不变的,稀溶液中的CH3COO-水解程度较大,留下来的较少所以,稀溶液中的（CH3COO-)/c(Na

醋酸根,钠离子,氢氧根增加,氢离子减少再问：为什么再答：醋酸根水解，生成醋酸和氢氧根

pH增大呀醋酸钠溶液是碱性的

钠离子变多的同时,醋酸根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

通常应该是显酸性.因为醋酸的解离远远大于醋酸根的水解.醋酸加醋酸钠所配溶液是缓冲溶液.溶液pH应该与醋酸与醋酸钠的加入量比值有关.醋酸的解离大于醋酸根的水解,所以从最早加入醋酸钠到某一个程度时都是显酸

醋酸不能完全电离,其解离会生成醋酸根离子,是一个可逆过程.加入醋酸钠,由于醋酸钠会电离成醋酸根和钠离子,所以产物离子浓度增加,平衡左移,即向生成醋酸的方向移动,因此醋酸的电离度会变小.

醋酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离,电离出大量的醋酸根离子,由于同离子效应,醋酸的电离将会大大减小.

硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是

醋酸钠和氯化铵溶液混合,因CH3COO-和NH4+离子同时水解,相互促进,可使水解程度变大,但还不足以产生气体放出等明显的反应现象,所以反应不能完全进行.方程式要写的话,一定要用可逆符号：CH3COO

变大.醋酸根存在于醋酸的解离平衡：Ac-+H+=HAc；[Ac-]*[H+]/[HAc]=常数；加入醋酸钠以后,[H+]肯定降低,所以[Ac-]/[HAc]要增加,设[Ac-]=x,[Na+]=y,则

因为醋酸是弱电解质,化学平衡你学过没有?就是说在一定温度下,反应CH3COOH=(可逆符号打不出来）CH3COO-+H+K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]在反应达到平衡时为一定值其中[

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-Ga2++HCO3-+OH-=GaCO3+H2O

PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa===CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量C

设先前CH3COONa有amol,CH3COO-水解了bmol,则现有n(CH3COO-)=a-bmol,n(CH3COO-)/n(Na+)=(a-b)/a.加入CH3COONa(s)cmol后,由于