向醋酸溶液中滴加同浓度的氨水溶液,铵根离子与一水合氨分子的物质的量浓度比值如何变

（1）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，注意B符合，故答案为：B；（2）醋酸铵溶液呈中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解，故答案为：醋酸铵溶液

酸性.弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解可以忽略,而醋酸的电离要考虑,所以显酸性.

凝固点葡萄糖溶液>醋酸溶液>氯化钾溶液（稀溶液的依数性）渗透压葡萄糖溶液

氯化铵大于醋酸铵大于氨水,氯化铵是正常水解,醋酸铵是双水解,会相互促进,而氨水是电离.楼主能理解么?再问：为什么电离就最小再答：氨水中原本没有铵根离子，是由它电离出来的，而电离本来就是一个很微弱的过程

当然是醋酸铵溶液中铵根离子多啊.醋酸铵完全电离,虽然有水解,但是是少量的,大部分还是醋酸根和氨根离子.氨水中,主要的是一水合氨气.有少量的氨气分子水解成铵根离子.

铵根离子浓度先降低后升高,降低是因为刚开始加氨水时,氨水中反映出来的铵根离子太少,虽然他完全电离,但被醋酸溶液一稀释,浓度还是会降低的,随着氨水的不断加入,更多的铵根离子能够完全电离出来了,稀释的影响

滴加氨水后形成缓冲溶液,则有7=PKb-lg[NH3·H2O]/[NH4+]7=4.75-lg[NH3·H2O]/[NH4+]lg[NH3·H2O]/[NH4+]=-2.25[NH3·H2O]/[NH

开始导电性增大,因为醋酸是弱电解质加入氨水后生成醋酸铵强电解质电流强度由弱到强氨水过量后因为电解质浓度随着氨水这种弱电解质的增加而降低,所以导电性降低

你是一中的吗,我也正在找这个题

我只回答你追问的.现在题目告诉你Mg(OH)2溶解就两个原因,一个是NH4+的酸性,一个是NH3·H2O.根据後面的问题可知溶解原因不是因为酸性而是因为生成弱电解质NH3·H2O,那麼请问Na2CO3

1.氨水是弱电解质溶液,导电性弱.2.滴加盐酸时,HCl..+..NH3..=..NH4Cl----生成强电解质NH4Cl,导电性增强.

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

首先要明确醋酸是很弱的电解质,0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几,不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的,所以加入氨水以后导电能力先增强.但是当加入的氨水非常多的情况下（假如加入无限多,

同浓度的话,平衡不变,无变化感觉你没有问到点子上,我现在还在,你可以继续追问再问：加入同浓度的不是醋酸分子就变多了吗？平衡不应该向右移吗再答：水同时也变多了。电离平衡只与浓度有关

酸性.这个中学不好解释,只能记住.对于电离常数Ka＞Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为酸性,比如CH3COOH对于电离常数Ka＜Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为碱性,比如HC

B温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等这句话可以推出醋酸铵是中性的.如果加了B,氢氧化镁仍能溶解,则甲的理由不能成立了.

醋酸是弱电解质,部分电离,随着氨水的加入,氨水中的OH-与醋酸中的H+结合生成水,H+离子减小,醋酸继续电离,这时溶液中NH4+和CH3COO-不断增加,导电能力不断变大.过量后,离子数不再明显变化,

当然是醋酸铵中的铵根离子浓度大.因为对于弱电解质来说,电离和水解都是微弱的.所以,在氨水中,电离的一水合氨很少,所以铵根离子少；在醋酸铵中,水解的铵根离子很少,消耗的就很少.总的来说,氨水中铵根离子靠

NH4+离子浓度NH4CL＞NH4HSO4＞CH3COONH4再问：硫酸氢根离子电离产生氢离子，抑制铵根离子水解，NH4CL溶液中铵根离子水解正常。如此，NH4HSO4中铵根离子浓度不是应该大于NH4

1.硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解2.氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强3.醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大4.氨水,电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大