3.84克的cu和一定的浓硝酸反应,铜反应结束后,生成了2.24升的气体

0.25mol的气体是NO和NO2的混合物.无论他们怎么混合氮元素的物质的量不变是0.25mol,反应后生成Cu（NO3）2因为有0.2mol的Cu所以NO3-有0.2*2=0.4mol,HNO3在反

Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H20

3Cu+10HNO3（浓）=3Cu（NO3)2+NO2+N2O4+NO+5H2O.这样就ok了

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+6NO2+6H2O33NO2+H2O==2HNO3+NO6NO2+2H2O==4HNO3+2NO4现在看看1和4中,不都是2NO2吗?

问题条件不明确没有办法求.1、没有给出混合物的总质量2、没有说明混合物是否全部溶解3、没有给出硝酸原来的体积4,、没说是硝酸是否完全反应5、没有说明是浓硝酸还是稀硝酸,或者是说没有说明气态产物体积有可

哪个都不需要加热,Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,有时候为了加快反应会加热稀硝酸

化学反应式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子反应式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

设参与反应的Cu2S有xmol参与反应的HNO3有ymol1mol的Cu2S失去1x2+8=10mol电子所以xmol的Cu2S失去10xmol电子HNO3有三个去向,生成Cu(NO3)2,生成NO,

现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N

1.Cu+4HNO3（浓）——Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O6423.84-yx3Cu+8HNO3（稀）——3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3*642y0.1-x（1）反应后消耗的硝酸实

把投入过浓硝酸的铜取出,放入无氧化性的酸（稀硫酸,稀盐酸什么的）中,钝化后的氧化溶于酸,会有蓝色出现的.如果没有反应的话,不会变蓝.

2Cu2S+14HNO3==2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO.+5NO2+7H2O转移电子个数守恒元素守恒再问：可以详细点吗？再答：首先看电子数cu2s转移了10个电子两个HNO3到1比1的N

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(浓硝酸）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(稀硝酸）

利用氧化还原得失电子守恒来解.首先写出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O可以观察得电子化合价降低是HNO3,其产物是NO2和NO,而题目要求其比是1：1,设

Cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O设产生NO2amol,NObmola+b=2.24/22.4=0.1（a/2+b/2*3)

我服了

因为Cu和硝酸反应产物跟硝酸的浓度有关,和浓硝酸生成NO2红棕色气体,和稀硝酸生成NO无色气体.因此一开始是生成NO2,随着硝酸不断的消耗,浓度下降生成了NO.因此气体颜色也变淡了

按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu)：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe)：Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO3钝化)：2NO3-+2e-+