作业帮向酸化的重铬酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 00:28:46
稀盐酸加入亚硫酸钠溶液中产生无色的二氧化硫气体,当然碳酸氢钠也可含有银离子也能产生白色沉淀
如果有碳酸根的话,盐酸会把碳酸根反应掉因为碳酸钡也是沉淀
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
酸化的,肯定没毛病,而且最近作业里（大上周,好像）出现过一次,生物老师给的答案是酸化的
橙黄色因为CrO4-离子是橙黄色K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O
不对!硝酸有氧化性,可能会把亚硫酸根氧化成硫酸根硫酸根的检验：向x溶液中加足量盐酸（排除Ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰）,静置后取上层澄清液,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则x溶液中含有硫酸根
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2沉淀+2Nacl现象：生成兰色沉淀NaCl+AgNO3====AgCl沉淀+NaNo3现象：生成不溶于硝酸的白色沉淀
加入溶液中离子：氢离子、氯离子、钡离子.硫酸钡是难溶白色沉淀,且硫酸盐只有硫酸钡难溶.但这无法证明溶液必含硫酸根离子,感觉题目有误.某溶液中可能有银离子,因为盐酸盐中只有氯化银是不溶于盐酸的白色沉淀.
解题思路：亚铁离子是常见的还原剂，能被绝大多数氧化剂氧化。很多含氧酸盐体现氧化性都是在酸性条件下要强一些，酸化是使得反应更容易发生，酸化提供的是氢离子，即氢离子会参与反应，一般转化为水，而酸根离子（氯
先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+
“酸性重铬酸钾溶液”需要看浓度,一般实验室使用浓度均不很高,0.05M以下基本呈黄色的.所以稀释只不过黄色略浅了些.0.1M以上橙黄色才开始明显.
有如下两种作用：1.用重铬酸钾滴定亚铁时,常用二苯胺磺酸钠(变色范围为0.82~0.88V)为指示剂,而滴定突跃高于变色范围(约为0.86~1.26V),故要加入磷酸与Fe3+络合生成稳定的[Fe(H
3.1×10(-3) mol/L0.13 g过程看图片
你把原题发出来看下我估计是可能存在Ag+,Ag++Cl-=AgCl↓(白色不溶于酸的沉淀)望采纳o,亲!再答：望好评额～亲～感谢您对我的支持～若有疑问可以追问我～你注意看这位同学的结论：这是一瓶部分被
要注意先后顺序,先滴加盐酸把待测溶液酸化,再加氯化钡溶液,否则银离子也会产生沉淀,不能确定硫酸根离子
错了,应该加稀硝酸酸化的硝酸钡,以防银离子的干扰
原溶液中可能有银离子产生氯化银沉淀
1.对,因为钡离子和硫酸根可生成沉淀,加盐酸酸化是为防止银离子干扰2.错,因为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,则氯化钠质量为50*0.05=2.5g,应将47.5g水加入盛2.5g氯化钠的烧杯中
高锰酸钾有强氧化性并呈紫红色.颜色褪去说明被还原分解
是正确的,既然人家说了加盐酸酸化的氯化钡,那么,人家就能保证氯化钡的纯度.至于银离子,无论是在硫酸根离子还是氯离子里面都不共存,所以溶液中不可能有银离子的.