作业帮向足量石灰水中通入二氧化碳离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 10:29:31
向澄清石灰水中通入少量的CO2离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入过量的CO2离子方程式：CO2+OH-=HCO3-后一个,反应是分步的：Ca2++2OH-+
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2②①+②得：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2改写成离子方程式得：CO2+OH-=HCO3-
足量的石灰水通二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2
总反应：CO2+2OH-===2HCO3-反应是分步的：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3(沉淀)+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-多谢!
OH-+SO2+H2O====HSO3-+H2O生成Ca(HSO3)2,不是沉淀
当向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成白色的碳酸钙沉淀
白色沉淀：碳酸钙和溶液中的水及继续通入的二氧化碳生成碳酸氢钙可溶也就是看不见沉淀了看上去就是白色沉淀消失了方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O4410022gx44/100=22g/xx=50g所以22g二氧化碳通入足量的澄清石灰水中能生成50克碳酸钙沉淀.
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2OH-+CO2=HCO3-开始有白色沉淀生成,之后沉淀溶解
Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.8克碳酸钙分子量100,二氧化碳44,100/5=44/xx=2.210-2.2=7.8
其实两者都对,但可能在应试教育中为了强调一个答案,因此认为,离子方程式应该写离子的破坏与生成反应,即“反应的实质”.因此认为Ca2++CO32-==CaCO3!并非反应实质.实际上后者对于此反应而言是
会产生CaCO3沉淀,反应式如下：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O我们把一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.上面是浑浊液
沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO
再答：别看其他没用的，给我个好评吧！
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4410088gx44/88g=100/xx=200g
足量包括适量和过量二氧化碳少量时,是生成CaCO3:Ca(OH)2+CO2==CaCO3(沉淀)+H2O二氧化碳过量(即上式反应完全后),生成溶解度较高的碳酸氢钙:CaCO3+H2O+CO2==Ca(
一氧化碳的质量分数=78%碳元素的质量分数=39.43%一氧化碳0.78g二氧化碳0.22g
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
足量的石灰水通二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2