作业帮向足量的碳酸钠溶液中加入少量的氢氧化钙后,溶液的总质量变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 16:01:55
（1）加入碳酸钠溶液25g时，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙白色沉淀，所观察到的现象是有沉淀生成．故填：有沉淀生成．（2）设生成二氧化碳气体的质量为x，生成氯化钠的质量为m，生成沉淀碳酸钙的质量为y，
稀盐酸中钙的质量分数为：40÷147.5×100％＝16/59钙的质量为：21.88g×16/59＝350.08/59g碳酸钙中钙的质量分数为：40÷100×100％＝40％碳酸钙的质量为：350.0
不一样.分别是：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CO3^2-+2H+==H2O+CO2↑
选C,除杂原则不增、不减、易分、易还原A\B\D都不满足第一个原则C除去碳酸钠,引入了HCL,但易分,加热结晶就可以除去HCL
可以,Fe3+水解出H+,与Mg(OH)2反应消耗氢离子,水解平衡移动可以将氯化铁完全转化为Fe(OH)3沉淀
要除去碳酸钠溶液中混有的少量的碳酸氢钠,可加入适量的（氢氧化钠）试液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O生成碳酸钠和水,没有带来新的杂质!
加稀盐酸,加到溶液中不再有气泡产生为止正好为适量.Na2CO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
不能过滤苯和苯酚加氢氧化钠溶解后的苯酚钠都是液体只能用分液法分开
Na2SO4-----BaSO4Na2CO3----BaCO31mol2331mol197x=0.01mol2.33gy=0.01mol4.3-2.33=1.97原混合溶液中硫酸钠0.01mol,碳酸
将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀
加入氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水所以碳酸氢根离子减少,碳酸根离子增加再问：为什么不可以说氢氧根显著变化？再答：氢氧根离子是加入的，并且参与反应了
CaCl2+2（Na2CO3）=CaCO3（沉淀）+2NaCl通过过滤除去CaCO3沉淀,这样可以得到纯净的NaCl溶液而石灰水主要成分是碳酸钙、氢氧化钙[CaCO3,Ca(OH)2],与NaCl反应
A、石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀将碳酸钠除去，但是生成的氢氧化钠也是杂质，故A错误；B、氯化钾不会与碳酸钠反应，不能除杂，故B错误；C、盐酸和碳酸钠会生成氯化钠水和二氧化碳，就只剩氯化钠，故C正
钠离子不参加反应
需要注意的是,饱和溶液析出的部分溶质是水合分子
是这样的.在足量饱和的可形成结晶水合物物质的溶液中,加入这种物质的无水物质,那么结晶析出的结晶水合物的质量,一定大于加入的无水物质的质量.并可以根据结晶水的数量,判断结晶水合物的质量的大小.对于想氯化
设有xg水结晶时被碳酸钠带走(0.9x+1.06):x=106:180x=3.41最终所得晶体质量为=0.9x+1.06+x=7.53g
1.06克无水Na2CO3的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/m
向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4,既Ba(OH)2过量.反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4没有多出来的物质,第一个实验中,反应生成的是NaOH