向试管加入一定量的水,把试管倾斜时,试管底部的压强-搜答案-智慧作业帮

U型管两端的液面左高右低，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热压强减小，常见的溶于水吸热的有：硝酸铵；溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．故选D．

由于锌粉先与AgNO3反应2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag后又有产生白色沉淀知为AgCl,因此AgNO3没有反应完全还有剩余因此滤渣中只有Ag

防止固体药品沾到试管壁上.

过氧化氢常温可分解，但反应比较慢，所以向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，可观察到溶液中有气泡产生，但木条不复燃，因为生成氧气的量较少，不足以使带火星的木条复燃；向上述试管中

加入硝酸铵,U型管内液面左高右低,因为硝酸铵溶于水吸热,使瓶中空气受冷收缩,瓶中压强减小,U型管中左边液面升高,右边液面降低加入氢氧化钠,U形管内液面左低右高,因为氢氧化钠溶于水放热,使瓶中空气受热膨

4NO2+O2+2H2O==4HNO3设NO2体积为V(L),则n(HNO3)=V/22.4(mol)c=n(HNO3)/V=1/22.4(mol/L)

1、开始：铁锈是三氧化二铁,跟硫酸反应,生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2、之后铁锈溶解完了,露出纯铁来了,则铁与硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=

先试试管倾斜,把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心的送至试管底部,然后使试管直立起来.

把粉末放入折叠好的纸槽内,慢慢伸入试管底部,然后慢慢把试管竖起,粉末自然落到试管底部了

烧杯中有晶体析出原因是氧化钙溶于水放出大量的热导致烧杯中溶液温度升高而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减少所以有晶体析出减小如果还有疑问百度HI找我详谈

1.只有Zn：不可能.Zn一定反应了一部分,会置换出银.只有Zn、Cu：不可能.没有Ag沉淀,说明Ag以Ag+形式存在在溶液里,而Ag+会和Zn、Cu反应.可能情况：ZnAg/ZnCuAg/CuAg/

锌的活泼性比银强,比镁弱,会有银析出.向滤液中加稀盐酸,产生气泡,说明锌过量.所以,选C再问：既然是滤液，就应该没有锌固体呀再答：哦，没看到。白色固体应该是AgCl.Ag+过量，说明锌不足，那只能选B

减小,因为底部水的深度减小了.

A中fe置换出cu,质量不变B中fe置换出氢气,质量减少C中fe不反应D中生成铁锈,质量增加选B

楼上的第二问不对.原来NO的体积为试管体积V的3/7,即3V/7,摩尔数为3V/7/22.4,则质量浓度为：63*3V/7/22.4/V=27/22.4mol.L-1

不反应除非还剩下稀硫酸才冒泡（CO2）

在试管倾斜时，水的总量不变，水的深度逐渐减小，根据公式p=ρgh可知，水对试管底部的压强逐渐减小．故选C．

根据金属活动性由强到弱的关系（Mg＞Zn＞Ag），锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，所以向混合溶液中加入锌粉充分反应后所得固体中一定含有银；向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中还存在未

汽油基本无粘度,加入的油（大概是食用油或是机油类）有粘度,加入的油会因为粘度大而比重也大,迅速向管底沉降,在沉降的过程中扩散,这点体现了有机物的互溶性,随后扩散的边缘颜色变淡,继而模糊,直至没有明显区

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