作业帮向试管中加入A克高锰酸钾,加热后试管中剩余固体B克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 07:04:32
根据实验室制取氧气的口诀：“查装定点收移熄”，可知正确的顺序应是b检查装置的气密性c向试管中装药品，试管口放一小团棉花，用带导管的单孔塞塞紧后，固定在铁架台上；a加热试管；d用排水法收集氧气；f将导管
第二个答案是对的.因为在第一个答案中说【第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d】,c是氯酸钾的质量,而d是ag高锰酸钾和cg氯酸钾加热分解后固体的总质量.所以c和d不属于一个范畴,不能乱减.另外
不可以氨和氢氧化钠都属于碱性都可以使紫红色石蕊试纸变蓝
设生成O2的质量是m2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑316329.48m∴316/9.48=32/m∴m=0.96g∴试管中剩余固体的质量是9.48-m=9.48-0.96g=8.52g答
依据质量守恒定律反应后减小的质量即是生成的氧气的质量，反应时虽经两次加入固体但对整个固体来说减少的质量即是生成氧气的质量，即生成的氧气的质量是（a+c-d）g．故选B
反应化学式如下：由反应的化学方程式可知,反应后的产物出氧气外都是固体,因此,加热前后的质量差为氧气的质量,即反应生成了4.8g氧气.根据化学方程式的式量系数关系,可计算,当生成4.8g氧气,要消耗47
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2反应前后各元素的量不变,故生成的氧气为50-46.8=3.2克；3.2/1.43=2.24,所以生成的氧气体积是2.24L,0.1mol；46.8克剩余
取少量氧化铜粉末,装入试管,再向试管中加入大于2mL稀盐酸水,震荡试管,观察现象：氧化铜粉末消失,溶液由无色变成蓝色
是稍向试管底部前防止生成的氧气将高锰酸钾冲到试管的前端,不能反应
不会有什么现象
：⑴若3.28克固体未溶物全为MnO2,则原混合物中氯酸钾的质量分数(60克-50克-3.28克)÷（60克-50克)=67.2%⑵若未溶的3.28克固体为MnO2与KCl的混合物,则2克水溶解的质量
当再加入2克水后,KCl未全部溶解.则加入4g水后溶解m(KCl)=4g*(4.24g-3.28g)/2g=1.92gm(O2)=10g-4.24g-1.92g=3.84gMnO22KClO3====
因为要发生导管B冒出气泡,也就是告诉你A试管中当加入水时有大量的热放出,使瓶中气体膨胀,所以在四个选项中,A是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,BD是都是物质溶解放出大量的热,C中是温度基本
没有把药匙伸到试管最底部
选A；因为你不知道它有没有完全反应；所以可能有五种：锰酸钾,高锰酸钾,二氧化锰,氯化钾,氯酸钾.
(1)三支试管中出现的现象是：A:__无现象___B:__无现象___C:__变蓝色___(2)将三支试管充分振荡后,放入盛有37℃温水的烧杯中,观察10min,10min内,C试管的变化是_____
因为导管口刚有气泡时,可能是药品中的水分受热汽化成水蒸气或者是空气,从导管口出来,若此时就开始收集,则收集的氧气不纯含有水蒸气和空气,应等到导管口有均匀气泡时才可收集.【有均匀气泡就证明水蒸气和空气已
1.3个试管中出现的现象分别是A白色;B白色;C_蓝色2.将3支试管充分振荡后,放入盛有37℃的温水中,仔细观察10分钟,10分钟那出现的现象分别是A不变;B不变;C红色3.观察10分钟后,在AB两试
A管无明显现象,B管无明显现象,C管变蓝A管变蓝,B管无明显现象,C管兰色慢慢消失证明：酶在不同温度下活性不同唾液淀粉酶在适当条件下催化淀粉分解