向稀硝酸和溴化钠混合溶液中

选A解释：A：消耗19.2g铜,而且还原产物是一氧化氮,被还原的硝酸就有0.1mol,反应要生成硝酸铜,有显酸性的硝酸,所以A不对B：铁先与硝酸反应,生成三价铁离子和一氧化氮,之后铁与铁离子反应生产亚

Pd（NO3）2+2KOH====Pd（OH）2+2KNO3你指的是KOH过量吧!过量KOH就先与KOH反应2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O再是H2SO4+Pd（OH）2===2H2O+

(1)反应前后氢离子浓度没有改变n(H+)=0.01L*(2mol/L+2mol/L)=0.04molc=0.04mol/(0.1L+0.4L)=0.8mol/L(2)n(BaCl2)=n(H2SO4

NaCl方程式：2NaI+Cl2===2NaCl+I22NaBr+Cl2===2NaCl+Br2产物中有单质碘、单质溴和氯化钠.灼烧后,碘会升华、溴会挥发.所以最终只有NaCl再问：不是碘化钠是碘化钾

A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=11.2g56g/mol=0.2mol，故A错误；B、由图象可知，由于铁

正确答案是B金属活动性顺序表里面Zn在Fe的前面,所以Fe不可能把Zn置换出来,所以A是错误的,滤渣里面不可能有Zn的存在向滤渣中再加入稀盐酸,有气体放出.Cu是不和盐酸反应的,所以滤渣里一定有Fe,

设消耗碳酸钾的量为X克,生成硝酸钾的量为Y克.m(CO2)=m(减少)=50+51.5-100=1.1g（1）K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO21382*10144XY1.1g所以x=3.45

银离子也是与氯离子反应的,但是与氯离子生成的氯化银的溶解度比溴化银的溶解度大.氯化银会有少量溶解在溶液中,所以当溶液中还有溴离子的时候,这时溴离子与银离子会生成更稳定的溴化银.这是一个平衡,平衡会向生

固态物质是：氯化钠硫酸钠；解析：由于氯气是强氧化性,会将溴元素和碘元素和亚硫酸根氧化为溴单质、碘单质和硫酸根.而这加热条件下,溴单质和碘单质容易升华,故最后剩下的是氯化钠硫酸钠.

1、应该是证明淀粉不透过半透膜吧.向烧杯中滴加碘液,如果不变蓝,则说明淀粉没有透过半透膜.2、取半透膜内的溶液,滴加硝酸银溶液,不出现淡黄色沉淀,则说明已完全分离.3、向烧杯中滴加碘水,如果变蓝,则说

2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2n(NaCl)=58.5/58.5=1mol,n(Na+)=1molm/58.5+m/103=1m=37.3g

混合溶液中n（H+）=0.5moln（NO3-）=0.1mol,H+足量,NO3-完全反应,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O320.150.1所以可以融铜粉0.15molx64

A、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=11.2g56g/mol=0.2mol，平均分成两份，原溶液中NO3-物

产生两种气体,说明铁粉对硝酸是过量的.产生了氢气.产物就是亚铁了.

整个反应过程中第一阶段和第三阶段都用到了氢离子所以你必须利用溶解铜19.2g把硝酸求出来在结合铁的量求硫酸.再问：第一阶段用的硝酸的氢应该不用管吧再答：第一阶段不止用到了硝酸中的氢，氢离子与硝酸根的比

你弄错了吧,没题目啊,图中那个的题目不是啊!铁如果过量的话,会和硝酸根一直反应下去,直到把硝酸根反应完,生成一氧化氮!之后全为FeSO4.若不过量就是你说的那种情况!

其实这道题是在刚开始时就同时有两种酸,也就有硫酸根和硝酸根,而到图像为平台的位置时,是三价铁与铁反应生成二价铁,而硝酸根的氧化性很强,如有硝酸根,铁便不与三价铁反应了,所以只能是硝酸完全反应~二价铁离

将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒

先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO(气体)+

先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO(气体)+