向碘化钾溶液中滴加少量溴水反应,必须加入少量苯-搜答案-智慧作业帮

Br2把I-置换出来,生成I2,Br2+2I-==2Br-+I2.碘遇淀粉变蓝,但是碘溶解在四氯化碳中了,所以不会与淀粉接触,也就是不会变蓝了.再问：那淀粉溶不溶解与四氯化碳呢？再答：在水中的溶解度大

AgI不是白色是黄色沉淀因此现象是有黄色沉淀生成

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

所以沉淀的质量＝硝酸银溶液的质量所以质量分数＝溶质/溶液,即：硝酸银的摩尔质量/碘化银的摩尔质量＝72.3%

AgNO3%=(108+62)/(108+127)=72%

KI+AgNO3---AgI+KNO3反应后溶液质量等于原碘化钾溶液质量,则生成的AgI固体质量就等于原AgNO3溶液质量由Ag原子守衡,硝酸银溶液质量分数为=AgNO3分子量/AgI分子量即可答案具

第一步先把方程式和向碘化钾溶液加入的物质写上：(H2O)+AgNO3+KI=AgI(沉淀)+KNO3+H2O第二步,由题目所给条件,说明加入的AgNO3溶液和产生的AgI(沉淀)质量相同.即M（AgI

先与HCl反应.规律不规律的到时候你自然明白说得太教条也没什么好处.你可以想象一下,如果是先与氯化钙反应生成碳酸钙那么生成的碳酸钙又要与HCl反应...所以结果必定是先与HCl反应

少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;

(ClO-)+2(I-)+2(H+)=(Cl-)+(I2)+H2O

碱性3ClO-+I-=3Cl-+IO3-酸性3HClO+I-=3Cl-+IO3-+3H+

变蓝,氯水能将碘化钾氧化成碘单质,与淀粉作用变蓝色,生成的蓝色由于次氯酸的氧化作用会慢慢被漂白成无色再问：就是之后会变无色再答：不对，新制氯水主要成分还是氯分子，不是次氯酸，氧化生成的碘单质很多，微量

氯水含有Cl2,HClOHCO3-+H+=CO2+H20

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++2I-=2Fe2++I2三价铁离子氧化碘离子生成碘单质,使淀粉变蓝.再问：上述实验能不能判断氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝再答：可以的因为第一个反

先变棕,后变清,无色2KI+Cl2=2KCl+I2继续加入氯水I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3

Br2+2I-=I2+2Br-CCl4萃取I2溶液分层下层紫红色

少量次氯酸钠必然还原成-1价,若生成氯气,氯气还是会被还原成-1价,因为碘离子是相对过量的2KI+NaClO+H2O=NaCl+I2+2KOH,根据守恒原理,若不生成KOH,那么K元素以什么形式存在?

四氯化碳变紫,上层无色再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

氯水与溴化钾反应溶液变橙色（Br2）氯水与碘化钾反应溶液变淡黄色（I2）溴水与碘化钾反应溶液变淡黄色

过滤后所得溶液的质量恰好等于碘化钾溶液的质量说明加入的硝酸银溶液的质量恰好等于生成的AgI沉淀的质量.我们不妨假定恰好生成1molAgI,也就是235g.这也就是加入的硝酸银溶液的质量.再根据反应：A