作业帮向硫酸铜溶液中滴加氯化钡化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 06:08:52
1.向硫酸铜溶液中低价氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀2.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液溶液变红
会发生置换反应2Fe+Cu2SO4=Fe2SO4+2Cu
鉴别氯化钡、硫酸铜、碳酸钠三种溶液,下面最经济的是A选其中一种溶液加入硝酸银溶液B分别加入硫酸C分别加入硫酸钠溶液,再加硫酸D选其中两种溶液互相混合
稀硫酸与氯化钡溶液反应：加入稀硝酸,现象是沉淀不溶解
NH4SO4+BACL2=NH4CL+BASO4(白色沉淀)
发生反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4,生成了更难电离的CuS沉淀,故硫离子浓度减小
在这四种里面,硫酸铜最好辨别,加水变蓝,生成的是五水合硫酸铜氯化钡就加入硫酸生成硫酸钡,不溶于稀硝酸氨水的话就用一个大烧杯把一杯氨水和一杯无色酚酞试液罩住,观察无色酚酞试液是否变红,如有则是辨别氢氧化
开始反应时复分解反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+由于氨水过量,还可以发生络和反应,生成铜氨络离子：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［CU(NH3)4］2++2OH-+4
能,生成沉淀CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
没有视频.但具体鉴别过程如下：1、取样,加入足量水溶解,溶液呈蓝色的是硫酸铜2、向另两支试管加入稀硫酸,出现沉淀的是氯化钡.另一个就是氢氧化钠了
CuSO4溶液是蓝色的;CuSO4倒入BaCl2溶液有白色沉淀；CuSO4倒入NaOH溶液中有Cu(OH）2沉淀不是白色的忘了是什么颜色的；剩下的两个溶液倒入BaCl2中有沉淀的是硫酸；最后一个是盐酸
K2CO3+BaCl2==2KCl+BaCO3↓K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑
向碳酸钾溶液中滴加氯化钡溶液：产生白色沉淀再加稀硝酸：产生无色无味气体,如硝酸量多,会使白色沉淀溶解.
氯化钡会电离出Cl-和Ba2+，若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，若向其中加入含SO42-的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；所以，该溶液中可能含有硫酸根离
1.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓现象：生成难溶于稀硝酸的白色沉淀.2.向碳酸钾溶液中滴加氯化钡和几滴稀硝酸的实验现
在溶液中水的比例大,析出的胆矾中水的含量少了,析出到一定程度,就不再析出了.
1硫酸铜,颜色2硝酸钠把硫酸铜到进去没反应的就是3氯化钡,硫酸钠,第二步完成后产生白色沉淀,加热,硫酸钠里面的白色沉淀会分解成别的东西氯化钡里面的沉淀没变化.
选D绝对正确!
选B钡离子(Ba+)遇到硫酸根离子(SO42-)生成硫酸钡不溶于水即为沉淀