向硝酸铜和硝酸银的混合物中插入锌片,充分反应后将锌片洗净取出

FE+2AGNO3=FE(NO3)2+2AGCU(NO3)2+FE==FE(NO3)2+CUCU+2AGNO3=CU(NO3)2+2AG

铁先与硝酸银反应,反应完了再与硝酸铜反应,就算是足量的铁也不会与硝酸锌反应.1.加稀盐酸能产生可燃性气体（H2),则Fe剩余,则滤渣：FeAgCu阳离子：Fe2+Zn2+2.加稀盐酸产生白色沉淀（Ag

（1）若取少量滤渣加入稀盐酸,无气泡冒出,则滤渣的成分是（肯定有Ag,可能有Cu,一定没有Fe）,滤液的成分是（肯定有Mg(NO3)2,可能有Cu(NO3)2和AgNO3）（2）若取少量滤液加入稀盐酸

五种情况：滤渣是：银.滤液是硝酸铜,硝酸亚铁.滤渣是：银.滤液是硝酸银,硝酸铜,硝酸亚铁.滤渣是：银,铜,滤液是硝酸铜,硝酸亚铁.滤渣是：银,铜,滤液是硝酸亚铁滤渣是：银,铜,铁,滤液是硝酸亚铁.

1、滤渣银,滤液硝酸铁和硝酸铜和硝酸银2、滤渣银,滤液硝酸铁和硝酸铜3、滤渣银和铜,滤液硝酸铁和硝酸铜4、滤渣银和铜,滤液硝酸铁5、滤渣银和铜和铁,滤液硝酸铁

加入铁粉后,可以得到金属银和铜(可能只有银)不管是什么情况,甚至铁粉有剩余,加盐酸后,溶液中就存在氢离子和硝酸根离子,即可看作是硝酸溶液,则不管是什么金属都会和硝酸作用得到NO气体,注意不是氢气!特别

选C答案.混合溶液加入锌粉,一定是先置换出银,所以C对.根据再加入盐酸无明显现象,说明溶液中没有银离子,否则就会有氯化银沉淀,所以D不对.如果锌有剩余,会跟盐酸反应有气体生成,A不对.如果加入的锌恰好

选C答案.混合溶液加入锌粉,一定是先置换出银,所以C对了哦.根据再加入盐酸无明显现象,说明溶液中没有银离子,否则就会有氯化银沉淀,所以D不对.如果锌有剩余,会跟盐酸反应有气体生成,A不对.如果加入的锌

选BA、如果Fe比较少,置换出一部分CU和AG然后就用完了,接着若AGNO3多,CU还会把多余的硝酸银里的银置换出来,最后只有AGC、同上.不过CU多一些,最后剩余cu和AGD、FE多了,置换出CU和

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

如铁过量则有气泡

锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜

溶液中一定有硝酸银和硝酸亚铁,可能有硝酸铜从题中可知,向滤液中滴加氯化钠溶液,有不溶物与稀硝酸的白色沉淀生成,说明硝酸银有剩余,铁、铜都不能与硝酸银溶液共存,说明铁转化成硝酸亚铁,铜也能置换出银,生成

锌置换铜的物质的量比是1：1,置换银的物质的量比是1：2（锌和铜化合价都是+2,银是+1）如果有Xmol的铜发生了反应,有ymol银发生了反应的话,就可以列以下方程：x*64+y*108=(x+0.5

锌先和硝酸银反应铜后反应锌放入硝酸银和硝酸铜中先和硝酸银反应后和硝酸铜反应

解题思路：因为银离子的氧化性强于铜离子。故铁粉加入该混合物将先与硝酸银反应得到硝酸亚铁和银单质；若铁粉足量，会继续与硝酸铜反应，得到硝酸亚铁和铜。若铁粉量很多，则充分反应后也会有剩余。解题过程：某溶液

置换反应,金属活动性排在前面的可以把排在后面的金属从其盐的化合物中置换出来.金属活动性、Zn>Fe>AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

分析：这是一道考查置换反应的题目.其实应当规定锌板的表面积足够大,那样才能保证反应能够完全进行.因为电渡反应的锌板表面一旦形成了银的保护膜,反应将不能持续进行.由化学反应式应该知道1份锌原子可以置换2

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

首先这个反应的实验原理铁能置换出铜和银,说明铁比铜和银活泼而且铜又比银活泼充分反应后发现有少量金属析出这个金属粉末一定是黑色的也就是银的粉末而不是红色的（铜的粉末）所以说明在发生置换反应时铁粉会先和硝