向盛有100g未知浓度的稀硫酸的烧杯中

你问那天有事忙,不好意思啊一楼的改正下Mg+H2SO4=MgSO4+H2241202Xy0.2X=2.4gy=12g氧化镁的质量为4.4g氧化镁中镁的质量为4.4*24/(24+16)=2.64g则氧

锌原子的单质质量是每摩尔65.41克按4舍5入得方法算的话,你要的结果是80.5克.而且硫酸的百分比含量是24%

根据中和反应n（H+）=n（OH-）,所以n（H2SO4）=1/2n（H+）=1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05molc（H2SO4）=0.05/0.05mol/L故选A

参加反应的锌质量为30g-4g=26g,设稀硫酸的溶质质量分数为x,反应后生成硫酸锌质量为y,生成氢气质量为z则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|6598161226g200gxyz解得x=19.

前提：1、完全产生NO,不计溶液体积变化2、不考虑铜离子的水解3、标况下气体体积,不考虑温度变化那么硫酸根0.1mol/L,硝酸根0.25mol/L,不计氢氧根…（铜离子是0.225mol/L）铜是过

总共有质量100ml*1.84g/ml=184g有硫酸的质量0.98*184g=180.32g硫酸的物质的量180.32g/98g.mol-1=1.84mol硫酸的物质量浓度1.84mol/0.1L=

浓硫酸的密度大于1所提原体积>100,稀释一倍加入水

(1) 19.6% (2)28.6% (3)4g

二氧化硅不与硫酸反应,在过滤中剔除0a硫酸过量,所以需要一定量的NaOH中和abAl3+、Fe3+全部生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀bc继续加入NaOH,碱性增强,溶解Al(OH)3沉淀,Al

2CuO的质量为10g-2g=8g解设反应需要H2SO4的质量为XCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx80/98=8g/xx=9.8则原硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g/100g=9

生成二氧化碳的质量50g+12.5g-58.1g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4g100/x=73/y=111/z=44/4.4gx=10

4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O设16.8克铁能和X摩尔HNO3反应4Fe------10HNO3224-------1016.8-------XX=0.75mol4F

24.5%1g80.534.8%再问：可以给出详细过程吗～～再答：恩等会再问：好的再答：再问：太感谢了再问：说实话，我已经头大了～～

由已知可得100ml0.4mol/L的氯化钡溶液中的钡离子完全反应硫酸钡白色沉淀的质量0.4*0.1mol*233g/mol=9.32g氢氧化钠为0.1mol而第一阶段反应不消耗氢离子所以n（硫酸）=

（1）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，    80    9

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2X=6.5gy=16.1g反应所得溶液溶质质量分数=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%

到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀Ba

反应前稀硫酸的质量分数为6.67%设参加反应锌质量为x,硫酸质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy35+x-36.5解得x=1.55g,y=2.33g反应前稀硫酸的质量分数=2.33

n(NaHCO₃)=1.680g/(84g/mol)=0.02mol2NaHCO₃------1H₂SO₄n(H₂SO₄)=0.

天平保持平衡,说明两边反应放出氢气的质量相等.设6克镁与酸反应能放出H2X克Mg＋H2SO4=MgSO4+H224--------------------------26---------------