向煤炭中加入石灰石制成型煤-搜答案-智慧作业帮

发现石灰石逐渐溶解,有气泡产生CaCO3+2HCl===CaCL2+H2O+CO2

CaCO3~2HCl~CO2100克73克44克X克Y克4.4克100/X=44/4.4X=10克73/Y=44/4.4Y=7.3克所以碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量是7.3克利用这个原理,可以制取C

（1）哪次实验数据有明显错误?为什么?第三次的数据；分别加入过量的稀盐酸进行实验,可以保证CaCO3完全反应,由第一、二次的数据可以算出：1克石灰石中的CaCO3可以产生0.352克CO2,5.00g

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,盐酸溶液中含HCl的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为Z根据图形可知生成二氧化碳的质量为4.4克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XYZ

完全反应时,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8x=20y=22.2完全反应时,溶液的质量为:20+146-8.8==157.2克.溶液的质量分数为:22.2/

实验室用稀盐酸和块状大理石或石灰石反应，不需要加热，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适，排除B、D的可能；再者，实验前，必须检验装置的气密性，不反应与漏气与否无关系从而又

SO2能于石灰石反应而是排放量减少,回收电池是为了防止环境污染!

1CaCO3==高温===CaO+CO22S+O2==点燃==SO23CaO+SO2==CaSO3SO2被碱性氧化物CaO吸收生成CaSO3减少SO2的排放

1、设：二氧化碳的质量是xg,CaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO210044x4.44*0.997100/x=44/4.44*0.997x=10.06g2、W（CaCO3）=10.06/

盐酸浓度太低

石灰石CACO3,加热CO2+CAO,CAO+SO2=CASO4,理论可以...

首次加的不应过多应该选A

我不知道楼主的铁片是哪里来的.我就分析一下石灰石和稀盐酸的反应.石灰石主要成分是碳酸钙.碳酸钙和稀盐酸是1:2反应.开始时增加的质量是碳酸钙,反应完毕后.由于有二氧化碳生成,二氧化碳不溶于水,所以减少

所用盐酸为多少mol

1)生成CO2的质量为：=反应前质量-反应后的质量=50+10-56.7=3.3克2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100-------------

CaCO3=CaO+CO2↑(高温)CaO+SO2=CaSO3

生石灰

石灰石不属于硅酸盐材料.石灰石的主要成分碳酸钙,最主要的化学性质就是在较高温度下分解成氧化钙和二氧化碳.

因为水是有氢和氧组成的,当少量水落在火里的时候水就会分解成了氧分子和氢分子,而氢分子与氧分子是助燃的!如果水太多就会降低了煤炭的燃点,火也就熄灭了~

很高兴为你解答问题这显然不矛盾仔细分析生成的氢氧化铁胶体其实是铁离子的水解反应加沸水只是促进铁离子的水解,使其变为胶体加热能使胶体聚沉,是的!所以看到有红褐色物质生成,就停止加热避免胶体聚沉