向烧杯内的溶液b中驻地加入溶液a,领命弹簧秤的度数先变小,然后有增大-搜答案-智慧作业帮

原溶液的溶质的质量为90g*10%=9gA,B烧杯中溶液的质量均为为100gA中溶质质量为19gB中溶质质量为9g

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

根据化学方程式的化学计量数之比来看：首先氢氧化钡与氢氧化亚铁的计量数之比为1:1,同时根据氢氧化亚铁氧化的反应式,氢氧化亚铁与氢氧化铁的化学计量数之比亦为1:1,前后物质的量不发生变化.

（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液

这是由溶液导电性决定的A中消耗酸生成盐都是强电解质,但溶液体积不断增大,所以灵敏弹簧秤的读数先逐变小,然后反应结束后又逐渐变大B中不反应,所以还是强电解质溶液,导电性变化不大C和A类似D消耗弱电解质形

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

醋酸钠和氯化铵溶液混合,因CH3COO-和NH4+离子同时水解,相互促进,可使水解程度变大,但还不足以产生气体放出等明显的反应现象,所以反应不能完全进行.方程式要写的话,一定要用可逆符号：CH3COO

1、A（H2SO4和FeSO4)2、C共5个Fe+H2SO4Fe+CuCL2H2SO4+NaOHH2SO4+Fe2O3CuCl2+NaOH

铁和锌组成原电池,锌的还原性强于铁,锌是负极,锌失去电子,铁不参与反应,不生成铁离子,Fe电极附近有蓝色沉淀.再问：答错了，没蓝色沉淀，我不知道原因再答：我写错了。铁和锌组成原电池，锌的还原性强于铁，

铁与稀硫酸反应,生成了硫酸亚铁和氢气,铜与稀硫酸不反应,而稀硫酸本身又过量,所以溶液中的溶质有硫酸亚铁和硫酸两种.

如果选A,那么多余的铁会把溶液里的铜再置换出来,因此是不可能的.

酚酞在碱性溶液中显红色,而氨水中有一定浓度的NH3·H2O电离出来的OH-

向含有amolAlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:1.a:b≥1:3时,只发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓此时生成的沉淀的物质的

氢氧化钾适量时才可以生成氢氧化铝沉淀当a>b时3摩尔KOH与1molAlCl3反应生成沉淀此时选(4)当b>3a氢氧化铝与氢氧化钾反应生成K【Al（OH）4】此时选6当b=3a时恰好全部生辰沉淀选1b

Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2^-+2H2O当b小于等于3a时,生成Al(OH)3多少克即OH-不足量,用OH-计算,生成Al(OH)3为b/3mol,即26bg当

我敢肯定题目有问题,首先,硫酸浓度未知,第2题就没法做.其次,反应速率未知,第1题如何计算?

先变红,酚酞遇碱变红；后褪色,由于HClO具有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO是生成的HClO具有漂白性

氯化镁+铜粉怎么会有铁呢...如果是氯化铁溶液的话因该是A吧氧化性：铁离子大于铜大于亚铁离子如果没记错的话

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

由于是质量不等的Zn,所以Zn肯定不会全部都反应完了,不然Zn不一样,产生的氢气的质量不一样；酸肯定不会都反应完全,不然醋酸产生的氢气更多；这里产生氢气相等,肯定是醋酸中Zn较少,醋酸过量；硫酸中Zn