向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

这其实是两个独立的反应.气泡是过氧化氢分解放出的氧气,过氧化氢本身是不稳定易分解的,特别是加热或碱性环境下.Cu2+对此反应没有催化作用.墨绿色沉淀是吸附了CuCl2的Cu(OH)2沉淀,或者也可以称

1.铜在金属活动性顺序中排在氢之后,不能与稀盐酸反应,置换酸中的氢,但氧化铜可以与稀盐酸反应,生成氯化铜和水.2.铁既可以置换银也可以置换铜时,先置换最不活泼的银,当银全部被置换成银单质后,才轮到铜被

FE+2AGNO3=FE(NO3)2+2AGCU(NO3)2+FE==FE(NO3)2+CUCU+2AGNO3=CU(NO3)2+2AG

正确答案是B金属活动性顺序表里面Zn在Fe的前面,所以Fe不可能把Zn置换出来,所以A是错误的,滤渣里面不可能有Zn的存在向滤渣中再加入稀盐酸,有气体放出.Cu是不和盐酸反应的,所以滤渣里一定有Fe,

铁先与硝酸银反应,反应完了再与硝酸铜反应,就算是足量的铁也不会与硝酸锌反应.1.加稀盐酸能产生可燃性气体（H2),则Fe剩余,则滤渣：FeAgCu阳离子：Fe2+Zn2+2.加稀盐酸产生白色沉淀（Ag

（1）若取少量滤渣加入稀盐酸,无气泡冒出,则滤渣的成分是（肯定有Ag,可能有Cu,一定没有Fe）,滤液的成分是（肯定有Mg(NO3)2,可能有Cu(NO3)2和AgNO3）（2）若取少量滤液加入稀盐酸

五种情况：滤渣是：银.滤液是硝酸铜,硝酸亚铁.滤渣是：银.滤液是硝酸银,硝酸铜,硝酸亚铁.滤渣是：银,铜,滤液是硝酸铜,硝酸亚铁.滤渣是：银,铜,滤液是硝酸亚铁滤渣是：银,铜,铁,滤液是硝酸亚铁.

1、滤渣银,滤液硝酸铁和硝酸铜和硝酸银2、滤渣银,滤液硝酸铁和硝酸铜3、滤渣银和铜,滤液硝酸铁和硝酸铜4、滤渣银和铜,滤液硝酸铁5、滤渣银和铜和铁,滤液硝酸铁

选C答案.混合溶液加入锌粉,一定是先置换出银,所以C对.根据再加入盐酸无明显现象,说明溶液中没有银离子,否则就会有氯化银沉淀,所以D不对.如果锌有剩余,会跟盐酸反应有气体生成,A不对.如果加入的锌恰好

选C答案.混合溶液加入锌粉,一定是先置换出银,所以C对了哦.根据再加入盐酸无明显现象,说明溶液中没有银离子,否则就会有氯化银沉淀,所以D不对.如果锌有剩余,会跟盐酸反应有气体生成,A不对.如果加入的锌

选BA、如果Fe比较少,置换出一部分CU和AG然后就用完了,接着若AGNO3多,CU还会把多余的硝酸银里的银置换出来,最后只有AGC、同上.不过CU多一些,最后剩余cu和AGD、FE多了,置换出CU和

A、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误．B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

如铁过量则有气泡

DAB一开始就有沉淀C不会产生沉淀再问：D的话是先与氯化铜反应吗？为什么再答：先和CuCl2反应生成氢氧化铜的话氢氧化铜又会和盐酸反应而溶解所以先和盐酸反应

很明显两者都要和铁反应CuCl2+Fe==FeCl2+Cu2FeCl3+Fe==3FeCl2包括Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2看看最后生成的物质是不是只有Fe2+所以………………还可以

理论上应该是同时反应,加入NaOH后,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O这里注意,生成的Cu(OH)2会与HCl反应,HCl+Cu(OH)2=Cu

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

A、盐酸与硫酸中加入Ba（OH）2后，反应开始时硫酸会与之生成硫酸钡沉淀产生．与给出的曲线不符．故A不适合；B、碳酸钠与硝酸钾中加入氢氧化钡，碳酸钠会与之反应生成碳酸钡的白色沉淀，且一开始就会产生，与

首先这个反应的实验原理铁能置换出铜和银,说明铁比铜和银活泼而且铜又比银活泼充分反应后发现有少量金属析出这个金属粉末一定是黑色的也就是银的粉末而不是红色的（铜的粉末）所以说明在发生置换反应时铁粉会先和硝