向氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末

设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度

选B,有铁无铜说明溶液中存在Cu2+,这是不可能的,因为Cu2+会与Fe反应.Fe+Cu2+=Fe2++CuACD都是可能的.

Fe+2Fe3+=3Fe2+

选B,A项,是加入的铁粉恰好和氯化铁反应；B项,有铁存在必然有铜,因为铁比铜活泼,先反应；C项,加的铁粉过量.D项,加入的铁和铜都和氯化铁反应

如果氯化铁溶液足量的话,充分反应后,存在的就是Fe3+,Fe2+,Cu2+;氯化铁不足量的话,氯化铁溶液先和铁粉反应,(铁的还原性强于铜),那么充分反应后,可能存在两种情况:Fe2+,铁粉和铜粉或者F

2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3

选B由题可知,还原性：Fe>Cu>Fe2+氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+所以向FeCl3溶液中加入Fe和Cu发生反应的顺序是1）Fe3+和Fe反应生成Fe2+2）若1）中Fe3+过量,则过量的F

白色沉淀43.05g是0.3molAgCl,可知通入适量氯气后,溶液中一共有0.3mol氯离子,也就是说有0.1molFe3+；加入0.56g铁粉时,加入了0.01mol铁,说明原来溶液中一共含0.0

好像ACD都对氯化铁可以将铁和铜单质分别氧化成二价铁和二价铜,自身被还原成二价铁.因为铁单质可以置换铜,所以B所述情况不可能出现.氯化铁适量,可以出现A所述情况,即氯化铁先和铁反应,当铁反应完全而铜未

先与氯化铁（FeCl3）反应,它的氧化性强反应方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2然后剩余铁在与氯化铜反应反应方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu都是置换反应,活动性强的金属把活动性弱的

这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表

先和Fe3+.还原剂与多种氧化剂反应时,先和氧化强的物质反应,只有氧化性强的物质完全反应后才能再和氧化性较强的物质反应.依次类推：根据氧化性由强到弱的顺序是：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.可得出

2FeCl3+Fe=3FeCl2

这问题·····加入铜粉后,会发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,又会发生FE+CUCL2=FECL2+CU,根据铜粉铁粉FECL3溶液量的不同,可以有无铁无铜,有铜无铁有铜有铁

因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反

解题思路：铁的反应解题过程：铁的性质最终答案：略

一、发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+氯化铁溶液是黄色的,反应后成为氯化亚铁溶液浅绿色所以现象是溶液由黄色变为浅绿色二、亚铁离子易被氧化为三价铁离子,发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

化学方程式离子方程式2fecl2+cl2=2fecl32fe2++cl2=2fe3++2cl-2fecl3+fe=3fecl22fe3++fe=3fe2+2fecl3+cu=2fecl2+cucl22

充分反应后,溶液中的金属离子是Fe2+.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+

cu+2fecl3→2fecl2+cucl22fecl3+fe→3fecl2