向氯化钡溶液通入SO2,再加入Na2S

A二氧化碳生成碳酸比盐酸的酸性弱,不会发生反应B氨气不会生成沉淀C二氧化氮生成硝酸,不会产生沉淀DH2SSO2+2H2S=3S(沉淀）+2H2O

A.氯气Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀B.氨气2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀C.二氧化碳不能C

Ca2++2ClO-+SO2+2H2O=CaSO4.2H2O（沉淀）+Cl2（气体）首先是次氯酸钙将SO2氧化,生产的CaSO4与水形成水合物晶体,也就是通常说的熟石膏.

NH3通入水中会生成弱碱一水合氨,使得溶液显碱性,可以与二氧化硫反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀.通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根,硫酸根与

二氧化硫要被氧化成硫酸,而硝酸根被还原成NO当通入二氧化硫少量时,根据“以少定多”原则1molSO2——1molSO42-能沉淀1molBa2+,此时加入了2molNO3-而1molSO2只能提供2m

SO2＋BaCl2＋H2O==2HCl＋BaSO3↓,产生沉淀再继续通入SO2则SO2＋BaSO3＋H2O==Ba（HSO3）2沉淀溶解在没有氧化剂的情况下,H2SO3不能被氧化再问：空气中不是有O2

H2SO3全部分解有单质硫黄色沉淀析出:SO2既有氧化性又有还原性,而在此反应中表现为氧化性,因为Na2S中的S2-具有强还原性,因此二者会发生氧化还原反应生成中间价态的S单质,同时Na+以NaOH的

SO2不能与氯化钡直接反应.SO2+入氯化钡时,SO2溶于水变为H2SO3,在被空气（O2）氧化后,可以变为H2SO4,这样就可以反应了,产生硫酸钡沉淀.

生成的沉淀就是BaSO3因为通入的SO2和NaOH反应生成SO32-,所以和Ba2+结合生成BaSO3沉淀,哪里来的盐酸呢?再问：为什么BaCl2通入so2沉淀消失难道不是因为hcl的存在吗再答：为什

我觉得BaSO3在酸性条件下会分解（SO2通入溶液中酸性）碱性条件下,BaS03能存在沉淀下来SO2先和和NaOH反应的SO32-再和Ba2+反应

SO2通入BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离所以与BaCl2,反应生成BaSO3沉淀

2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O

有亚硫酸钠溶液久置会有部分被氧化生成硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡为白色沉淀,再加入稀盐酸,由于硫酸钡不溶于稀盐酸,所以白色沉淀依旧存在

Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊,继续通SO2至过量,CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀,又变浑浊.Ca(OH)2+SO2=CaS

初期的沉淀是亚硫酸钡,是通过复分解反应得到.再加入硝酸,亚硫酸钡会先溶解,生成亚硫酸根,其中的硫是+4价,具有还原性.又因为硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根氧化为硫酸根.硫酸根与钡离子结合,生成硫酸钡,硫

少量SO2通入氯化钡溶液,SO2与H2O生成H2SO3,H2SO3是弱酸,不能与BaCl2反应生成沉淀,而且少量SO2生成的H2SO3一般不会继续氧化H2SO4.

最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深

不能.可能有AgCl

(1)Ba2+和SO42-生成BaSO4已知浓硫酸沸点为338°C,酒精灯火焰温度为400~500°C所以酒精灯加热下H2SO4挥发,通入BaCl2溶液中的气体是H2SO4和SO2(2)可能是溶液中溶

SO2+2NAOH=NA2SO3+H2ONA2SO3+SO2+H2O=2NAHSO3总：NAOH+SO2=NAHSO3