向氯化钙溶液中加足量的氢氧化钠的离子方程式?

向混合液中加入碳酸钠溶液，首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项，故选C．

氯化钠溶液与氯化钙溶液不会发生反应,二者都呈中性,不会使酚酞试液变色.

选A.通入SO2后,溶液中存在如下反应：SO2+H2O≈H2SO3≈H++HSO3-,HSO3-≈H++SO32-.加入硝酸能将SO32-氧化为SO42-,即有BaSO4沉淀产生；若加入NaOH,因O

气体通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O再向氢氧化钠溶液中加入足量的盐酸:NaOH+HCl===NaCl+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

理论上讲是应该有一部分碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,但碳酸钙又与盐酸反应生成氯化钙再问：复分解反应是否必须满足生成水、气体、沉淀三个条件？再答：是的,只有生成水、气体、沉淀才能促使反应进行再问：不是满

D、开始冒气泡,后出现白色沉淀假设先有沉淀生成,那么生成的碳酸钙会与盐酸反应放出气体,相当于是开始冒气泡再问：为什么？再答：当盐酸被消耗完毕后。碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀

题目写错了,还一边答一边追问这么开心.碳酸钙溶液...是碳酸钠溶液.你可以先认为先生成碳酸钙的,问题继续反应,碳酸钙能溶解在盐酸中,并且反应迅速,碳酸钙分子还没来得及聚集成可视的沉淀就被分解了.结果就

1.开始时因为是碳酸钠过量,所以是没有气体生成,有白色沉淀生成HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClNa2CO3+CaCl2=Ca2CO3(沉淀）+2NaCl2,如果是加入的混合物过量时,有气体

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaClCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2所以向盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠时认为碳

这是典型的强碱制弱碱反应生成氢氧化钙微溶于水会有沉淀再问：什么意思再答：强制若强碱氢氧化钠生成较弱的氢氧化钙而且氢氧化钙微溶有沉淀所以反应必定按照正反应方向进行

解题思路：混合物中碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙,而氯化钠无反应,所以可以根据碳酸钙质量算出碳酸钠质量,化学方程式如下：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl设碳酸钠含量为xmol,则Na

NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去

是不是递加了足量的氯化钙如果是碳酸钠中碳酸根全到了碳酸钙里,根据碳酸钙知道碳酸钠0.4摩,进而根据碳酸钠的质量去算氯化钙根据氯化钙20克,可以知道是足量的.因为碳酸钙0.04摩,这里只有0.04摩钙离

Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B

AO----------ASO4----------A(OH)2↓x+16x+3444.9X=64

变红,碱式碳酸钙呈碱性

选C.A.只有Cu2+会沉淀,最终只有Cu2+B.加入足量的氢氧化钠溶液.不会得到Al(OH)3沉淀,只会得到Mg(OH)2沉淀.最后溶液中只有Mg2+C.两者均有D.Fe2+变为沉淀后会被氧化为Fe

加少量氢氧化钠时,观察到有白色沉淀生成Al3++3OH-=Al(OH)3加足量的氢氧化钠,沉淀溶解.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

/>Ca(HCO3)2+2NaOH（过量）=Na2CO3+CaCO3↓+2H2OCa(HCO3)2+NaOH（少量）=NaHCO3+CaCO3↓+H2O原因是：碳酸氢根在水中水解大于电离显酸性,加入过

CUSO4+2NAOH=====CU(OH)2+NA2SO4蓝色沉淀氢氧化铜