作业帮向氨水中通入氨气会使溶液的浓度变大,电离度变小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 08:15:26
滴加氨水后形成缓冲溶液,则有7=PKb-lg[NH3·H2O]/[NH4+]7=4.75-lg[NH3·H2O]/[NH4+]lg[NH3·H2O]/[NH4+]=-2.25[NH3·H2O]/[NH
c(NH3·H2O)==n/V==n/(n*Vm)==1/Vm由于是在标准状况下,所以等于1/22.4=0.045mol/L
设取溶液1L,则溶液的质量是1000*0.9=900g溶质的物质的量:18.4*1=18.4mol溶质的质量:18.4*17=312.8溶质的质量分数=312.8/900=35%
不加热生成一水合氨：Ba（OH）2+（NH4）2SO4==BaSO4（s)+2NH3.H2OBa2-+2OH-+2NH4++SO4^2-====BaSO4(s)+2NH3.H2O若加热则氨气从水溶液中
没有说明标准状况.所以22.4L氨气不是1mol所以错了
NH3·H2O=NH3↑+H2O在常温下自动分解,要密封保存
首先要明确醋酸是很弱的电解质,0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几,不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的,所以加入氨水以后导电能力先增强.但是当加入的氨水非常多的情况下（假如加入无限多,
告诉你思路,自己做吧.效果更好.1.算出NH3的物质的量,2.算出NH3的质量（用刚才的物质的量计算）,H2O的质量（用密度1000g/L）3算出溶液的总质量（NH3+H2O的）,利用密度算出溶液的总
以升为单位计算700/22.4=31.25mol31.25*17=531.25g溶解后体积为(1000+531.25)/0.9/1000=1.7L这种氨水的物质的量浓度为31.25/1.7=18.4m
浓度有两个1.质量浓度2.物质的量浓度两个都计算一下你看需要哪一个?自己选解析：标准状况下700升氨气的物质的量为：700/22.4=31.25mol质量为：31.25*17=531.25克1升水质量
c＝分子上是700/22.4分母上是(700/22.4*17+1000)/0.9/1000
醋酸是弱电解质,部分电离,随着氨水的加入,氨水中的OH-与醋酸中的H+结合生成水,H+离子减小,醋酸继续电离,这时溶液中NH4+和CH3COO-不断增加,导电能力不断变大.过量后,离子数不再明显变化,
如果氨水的密度为0.9g/mL的话,设水为1L,则氨气为700L溶液总质量m（液）=1000g+700L÷22.4L/mol×17g/mol=1531.25g溶液体积V=1531.25g÷0.9g/M
直接使用浓度的计算公式就可以计算啦：n(NH3)22.4L÷22.4L/mol1molc(NH3)=------------=------------------------------=------
氨水的浓度就是氨气的浓度,首先根据C=n/vv是溶液的体积n是氨气的物质的量C是氨气的物质的量浓度分别求出氨气的物质的量和溶液的体积氨气的物质的量：n=V/22.4L/mol=V/22.4molV是氨
氨气体积全部被水替代说白了就是氨气和水以1:1的体积溶解,不论几升都一样所以算的时候拿1mol氨气算起来最方便浓度就等于1mol/22.4L=0.0446mol/L
在高中化学中都按氨气的物质的量计算.
氨气的物质的量：M=22.4L/22.4L/mol=1mol浓度C=1/0.25=4mol/l