向氨水中加NH4Cl固体

先产生白色沉淀（这个马上变为棕色）AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3继续滴加氨水,沉淀消失AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O(银氨溶液）

你要注意,你加入的是溶液不是氯化铵固体.因此溶液体积会变大.接着,注意题目所给条件,说的不是氨水浓度,是按根离子浓度.并且原溶液和加入溶液浓度相同.这就相当于将他在一定程度上稀释了（这个说起来比较烦,

设加入amolNH4Cl固体.NH3·H2O=可逆=NH4++OH-0.1---------------a------00.1-x-----------a+x---x由题意,x=10^-5代入得：Kb

镁离子的浓度变大.原因是悬浊液,基本上不溶解,所以C(Mg2+)很小.NH4CL溶液相当于一种酸,会与Mg(OH)2悬浊液（是碱）反应,生成水和氨气,氨气飞掉了,水的量也很少,不会影响浓度,产物还有氯

氯化铵为无色结晶或白色结晶性粉末；无臭,味咸、凉；有引湿性.本品在水中易溶,在乙醇中微溶.NH4Cl固体无毒.急救措施　　皮肤接触：脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗.　　眼睛接触：提起眼睑,用流动清

NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3*H2O原来是氯化铵导电,后来是氯化钠和氯化铵导电,两者浓度之和与原氯化铵相等,故导电变化不明显

因为氯化铵水解显酸性,加NH4Cl又抑制了NH3·H2O的电离,从而影响到溶液中OH-的浓度使之降低,相应的H+浓度升高.再问：为什么会抑制一水合氨的电离？再答：一水合氨电离生成铵根离子，加入氯化铵相

既然是临界点,把K带进去算得了根据Ksp=[Mg2+][OH-]^2得到[OH-]=然后根据Kb=[NH4+][OH-]得到[NH4+]=n=cV得到总的n(NH4+)减去溶液里原有的NH4+最后得到

NH4++H20=NH3H2O氯化铵发生水解生成氨水,NH3H2O=NH4++OH-氨水的浓度大了,平衡向右移动,加大了电离程度.(上面的等号都是双箭头)如果是因为氯化铵水解产生的氢离子的原因,加醋酸

增加了NH4+浓度,平衡正向移动你的问题：“可是弱电解质的电离平衡中,浓度越大,电离程度越小；浓度越小,电离程度越大.”如CH3COOHCH3COO-+H+中,浓度越大离子越容易结合成分子,因此电离的

前者可以,因为固体氢氧化钠溶于水放热而氨气逸出吸热,利于平衡移向产生氨气的一边；后者不能,因为合成氨反应是放热的,500摄氏度并非转化率高的温度,只是为了有较快的速率才用此温度

NH3·H2O==NH4++OH-（可逆）K=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]Q=C（NH4+）C（OH-）/C（NH3·H2O）加入NH4Cl,增大C（NH4+）浓度,因是缓冲溶液C（OH

n(NH4Cl)=0.01mol,c(NH4Cl)=0.1mol/L一水合氨的pKb=4.74,因此pOH=pKb-lg[c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)]=4.74,pH=9.26,c(H+)

因为氯化钠的溶解度大于氯化铵的原因、氯化铵会析出结晶再问：可以说的细点吗再答：氯化钠的加入导致氯化铵的结晶再问：为什么氯化钠的加入导致氯化铵的结晶再答：氯化钠溶解度大溶液过饱和所以会有氯化铵结晶再问：

这样能让氯离子在溶液中浓度达到饱和状态再问：可是达到饱和状态就怎么了

根据原电池的能斯特方程E=E0-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+])向CuSO4溶液中加入氨水,[Cu2+]减小,lg([Zn2+]/[Cu2+])增大,E减小向ZnSO4溶液中加入

CaSO4是微溶物,CaCO3是沉淀.沉淀的两种离子浓度积大于Ksp时,即可形成沉淀.也就是说,当SO42-离子浓度较大时,Ca2+可以从CaCO3中溶解,形成CaSO4沉淀（微溶）很高兴为您解答满意

碱性降低.NH3+H2O---NH4++OH-你加NH4+入去溶液,平衡就转向左边(equilibriumshifttotheleft)OH-就减少了,即是碱性减少了啊.也及时ph减少了啊.或者,你加

无色同离子效应

由公式：pOH=pKb-lgC(NH3)/C(NH4+)3=4.75-lgC(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）=（1.07/53.5）/0.5（mol/L)代入上式,求出C（NH3）即可.