向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸.反应停止后,过滤除去不溶物,向滤液中

向滤液中插入锌片,有气泡生成,说明硫酸剩余,所以反应后固体中没有铁（因为铁要和硫酸反应）,也没有氧化铜（它也能和硫酸反应）,如果溶液中有Cu2+,那么加锌会在表面产生红色的铜,所以铜一定已经析出.可见

B滤液中一定会有硫酸亚铁Fe+H2SO4=H2+FeSO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4这里只有生成的硫酸亚铁没有与其它任何东西反应,所以滤液中一定会有硫酸亚

氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气．向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜

根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中

因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应．当过滤后加入铁粉气体生成，说明先前的铁完全反应，且铜离子没有剩余．那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来

稀硫酸先和氧化铜反应生成硫酸铜,铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,如果还有稀硫酸和铁再反应生成硫酸亚铁,所以滤纸上一定有铜A错,滤液中一定有硫酸亚铁B错,如果铁不足量,滤液中就有硫酸铜C对,稀硫酸不足

A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，故A错误；B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确；C、氧化铜与硫

由于后面加入铁片,有气泡生成,可以肯定,硫酸过量.也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了.C肯定不选既然有不溶物,那不溶物就只能是铜（铁在硫酸铜中置换出来）,选A由于硫酸铜可能全部被铁置换出来,故而B错误

有气泡,说明H2SO4有剩余,则不可能有Fe、CuO存在.滤渣只可能是Cu因为Fe参加了反应,所以滤液中有FeSO4选择D

应该是跟铁先反应.做过实验,就是这个现象,先放出气体,然后溶液才出现蓝色,而且蓝色要没气泡产生后才有.另外,如果需要详细的,可以参考他们的反应活化能跟电极电位判断!

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

5.选A.不溶物中一定含有铁.（如果不溶物中有铁,说明没有硫酸了,那么把锌片放入溶液中就不会有气泡产生）6.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（O

铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜能与铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸的量不固定，不一定把铁和氧化铜全部反应掉，所以滤纸上

CuFe2+Cu2+

氧化铜溶解在盐酸里面名家进取的铁粉把同置换出来了.如果在滤液加入少量铁粉,无现象.就说明盐酸用完了.这就有两种情况,一种是铁粉恰好完全反应,另一种是铁粉有剩余.由于铜不会溶于盐酸,所以不管怎么样都会有

A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在，因为这两种物质都能与铁反应，溶液中只有硫酸亚铁，故此选项不可选．B、由于溶液中无硫酸铜则铜一定是被原来的铁还原了出来，至于铁是否有剩余则无法判断，故此选项

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,考虑反应是怎样进行的,首先,硫酸与氧化铜反应,生成硫酸铜和水,生成的硫酸铜再与铁反应,生成铜和硫酸亚铁,此处只能得到亚铁的原因是：用初中的话描述为,铁

1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22：氧化铜,铁恰好被反应完了（或者部分氧化铜反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．根据质量守恒定律，铜无论以什么形式，都一定存在于滤渣中．由于铁能够和氧化铜与硫酸

如果硫酸过量,发生的反应就是CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4这个反应可能并不发生,所以说可能有铜硫酸亚铁不是可能有,而