作业帮向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液滴加稀硫酸为什么直接产生沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:48:31
氢氧化钾,首先酸碱中和
这两个题目是不同的~第一个中,两个反应都有氢离子的参加,所以存在一个竞争问题,当然是酸碱先反应~第二个,这种竞争不存在,而且,这是在溶液中,是离子反应,氢氧根和钾离子是独立的,硫酸根和氢离子也是独立的
复分解反应中,酸碱中和永远先发生.
一定会立即产生沉淀.因为KOH,Ba（NO3）2混合溶液,逐滴滴加稀硫酸,稀硫酸电离出的H+与OH-立即生成水,稀硫酸电离出的SO42-与Ba2+立即反应生成BaSO4沉淀.生成的水和BaSO4沉淀是
Pd（NO3）2+2KOH====Pd（OH）2+2KNO3你指的是KOH过量吧!过量KOH就先与KOH反应2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O再是H2SO4+Pd（OH）2===2H2O+
导电性与离子浓度有关,但也与离子所带的电荷有关.Cu2+带2单位电荷,所以你在计算的时候要乘以2,这样一来反应前後离子所带电荷以及离子数量就不变.注意,如果你向Cu(NO3)2中加入的是KOH固体,不
硫酸钡KSP（沉淀平衡常数）小于碳酸钡小于所以理论上硫酸钡先沉淀但由于温度等因素影响碳酸钡也可能先沉淀（由于ksp相差未达到10^5温度影响沉淀溶解平衡移动）2010年江苏高考选择题就考过类似问题
如果是初中,可认为先和Ca(OH)2反应.但本质是离子反应.氢氧化钙和氢氧化钾的混合溶液中,离子有：Ca2+,Na+和OH-CO2通入溶液,先和OH-反应生成CO32-,但CO32-很快与Ca2+结合
第一题:KOH+HCL=KCL+H2O由于KOH相对分子质量为56,HCL为36.5.所以质量和质量分数相等的两物质.消耗完KOH后.仍然有多余的HCL残留溶液中.从而溶液显酸性.\x0d第二题:Zn
因为形成沉淀的时候氢氧化铝又变成了可溶于水的偏铝酸钠,一增一减就抵消了,所以会有一段平的.
加入氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水所以碳酸氢根离子减少,碳酸根离子增加再问：为什么不可以说氢氧根显著变化？再答：氢氧根离子是加入的，并且参与反应了
H+＋OH-→H2O
立即生成,OH与H反应,Ba与SO4反应,两者同时发生,无干扰再问：不是说酸碱中和反应优先于其他反应么？再答：在此反应中Ba只与SO4反应吧，此题要用离子反应考虑你所说的酸碱反应适用于HCI与MgCl
1C22(可能是强酸性或强碱性)
先要弄清楚HCl与Ba(NO3)2混合相当于HNO3与BaCl2,然后可以分段理解这个反应,SO2与Ba2+和H2O反应得到BaSO3,然后紧接着HNO3把它氧化成BaSO4.因为BaSO4是不溶于水
会马上生成白色沉淀硫酸钡.
前一段图像一直上升,因为两者都产生沉淀.继续添加NaOH溶液沉淀消失一部分,因为Al2（OH）3溶解然后保持不变!还剩下Mg（OH）2沉淀!
1稀硫酸+氢氧化钾2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO23BA(NO3)2+H2SO4=BASO4+2HNO34BA(NO3)2+NA2CO
硝酸钡和稀硫酸可以形成混合溶液?
氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O，KOH的相对分子质量为56，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的KOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钾